Question

有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH ^₄+Cl^-SO₄^2-  HCO₃^-、Ba²⁺中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，只產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）

• A、肯定沒有NH₄⁺、HCO₃^-、Ba²⁺
• B、可能有K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺
• D、若另取部分原溶液加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，據(jù)此來回答問題．

解答： 解：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時(shí)白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有Al³⁺、Mg²⁺，一定不含有NH₄⁺、HCO₃^-（和鋁離子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有SO₄^2-，肯定沒有Ba²⁺．
A、溶液中肯定沒有NH₄⁺、HCO₃^-、Ba²⁺，故A正確；
B、可能有K⁺、Cl^-，HCO₃^-肯定沒有，故B錯(cuò)誤；
C、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D、另取部分原溶液加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀生成，因?yàn)槿芤褐锌隙ㄓ蠸O₄^2-，該沉淀可能是硫酸銀沉淀，不能證明原溶液中一定有Cl^-，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見離子的檢驗(yàn)方法，可以根據(jù)所學(xué)的知識(shí)來回答，難度不大．