【題目】某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）A裝置中儀器a的名稱是__________，KMnO4的作用_____________________

（2）C裝置盛放的試劑是_______________，其作用是____________________

（3）寫出D裝置中反應(yīng)的離子方程式__________________________

【答案】分液漏斗 作氧化劑 濃硫酸 干燥氯氣 Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣、水，濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，若要收集干燥、純凈的氯氣，需要去除HCl、水，因氯氣會(huì)污染環(huán)境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，據(jù)此分析本題。

（1）a為分液漏斗；在反應(yīng)過(guò)程中，Cl元素化合價(jià)升高，因此KMnO4的作用是作氧化劑；

故答案為：分液漏斗；作氧化劑；

（2）由上述分析可知，B中試劑為飽和食鹽水，目的是去除氯氣中氯化氫氣體，裝置C的目的是干燥氣體，因此C中所裝試劑為濃硫酸；

故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；

（3）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，其離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　)

A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

B. 碳酸氫鈉與燒堿溶液反應(yīng)：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO===BaSO4↓

D. 醋酸跟KOH溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______

A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為(　　)

A.3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C.X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用符號(hào)B表示)溶于水存在如下平衡：B + H2OHB+ + OH-Kb1；HB+ + H2OH2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相關(guān)組分B、HB+、H2B2+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化曲線如圖所示[δ(X)＝]。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線b表示δ(H2B2+)隨溶液pH的變化情況

B.等濃度的乙二胺的水溶液與鹽酸等體積混合后，溶液呈酸性

C.等物質(zhì)的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，c(H2B2+)<c(HB+)

D.Kb1的數(shù)量級(jí)為10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？) B(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 (　　)

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的一極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是____，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極氣體，空氣與CO2的混合氣體為正極氣體，制得650 ℃下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)式：

正極：_______，

負(fù)極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

總反應(yīng)：______。

（3）鉛蓄電池放電時(shí)，總反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判斷：

①原電池的電極材料：負(fù)極：__。

②電極反應(yīng)式：正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為_______。

③工作后，鉛蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。已知25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2＋開始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.如圖可以說(shuō)明CaCO3在溶液中存在過(guò)飽和現(xiàn)象

D.在滴加Na2CO3溶液的過(guò)程中，混合溶液的pH先減小后增大

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