Question

將含有amolNa₂SO₃的溶液跟含有bmolNa₂S的溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。若再加入稀H₂SO₄，則立即出現(xiàn)淺黃白色硫沉淀。有關(guān)敘述不正確的是

A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO₂          B．若a∶b＝1∶2，生成S而無(wú)SO₂

C．若a∶b＜1∶2，生成S和H₂S          D．若a∶b≤1∶3，生成S、SO₂、H₂S

Answer 1

D

解析:

S^2-與SO₃^2-在非酸性環(huán)境中難以反應(yīng)，所以Na₂SO₃與Na₂S溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象，加酸對(duì)氧化劑SO₃^2-的氧化性起加強(qiáng)作用，因而即發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄＝3S↓S+3Na₂SO₄+3H₂O。

按上反應(yīng)方程式，Na₂SO₃與Na₂S物質(zhì)的量之比為1∶2，只析出S。在加入足量硫酸的前提下，若Na₂S過(guò)量，即a∶b＜1∶2，則Na₂S與H₂SO₄反應(yīng)逸出H₂S；若Na₂SO₃過(guò)量，即a∶b＞1∶2，則H₂SO₄與Na₂SO₃反應(yīng)逸出SO₂。但總不會(huì)同時(shí)逸出H₂S和SO₂，因?yàn)樗鼈円矔?huì)反應(yīng)(2H₂S+SO₂＝3S↓+2H₂O)。