17．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，請(qǐng)寫出SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2．

分析 由表可知H2SO3的二級(jí)電離小于H2CO3的一級(jí)電離，則酸性強(qiáng)弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反應(yīng)生成HSO3-和CO2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：由表可知H2SO3的二級(jí)電離小于H2CO3的一級(jí)電離，所以酸性強(qiáng)弱為：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反應(yīng)的主要離子方程式為：SO2+HCO3-=HSO3-+CO2，
故答案為：SO2+HCO3-=HSO3-+CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，題目難度中等，明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．NH3分子的電子式：
C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反應(yīng)類型是（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
C．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法或表述中正確的是（　　）
A．烷烴的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含4個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理相同
D．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有20gD2O和36gH2O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．它們的分子數(shù)之比為1：2
B．它們的中子數(shù)之比為5：8
C．它們的電子數(shù)之比為1：2
D．分別與1mol鈉反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)名稱：氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證氯水：①有酸性，②有漂白性（氧化性），③存在Cl-
實(shí)驗(yàn)用品：主要儀器用品：試管、膠頭滴管．
選用試劑：新制的飽和氯水、NaOH溶液、滴有酚酞的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)砑悠渌匦柙噭浩芳t溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸．
實(shí)驗(yàn)步驟：依次驗(yàn)證氯水的上述三項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)記錄表：
步驟編號(hào)操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水有酸性
②氯水有漂白性
③氯水中存在Cl-
實(shí)驗(yàn)探究：如果你在步驟①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液，如何驗(yàn)證步驟①中氯水是否表現(xiàn)出漂白性？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
陽(yáng)離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示．

（1）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-．
（2）a=1，b=7，c=9．
（3）寫出下列離子方程式：
AB段2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
CD段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為NA
C．23g Na與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為1 mol•Lˉ1的K2SO4溶液中，含2 NA個(gè)K+

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