已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
溶質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
下列說法中正確的是 
A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小
C
陽離子均為Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+濃度是其他兩種的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶潑中Na+濃度相等， NaCN溶液中H+濃度小于NaHCO3溶液，故陽離子濃度大小順序為Na2CO3 > NaHCO3 >NaCN，A項錯誤；HCO3-的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3>HCN，B項錯誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進其水解，增大，D項錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3－、Cl－B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－
C．Mg2+、Fe2+、SO42－、NO3－D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是 
A．使石蕊變紅的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－
B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－
C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－
D．由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0–5
4.9×l0–10
K1=4.3×l0–7    K2=5.6×l0–11
則下列有關說法正確的是（   ）
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、將a mol·L—1 HCN溶液與a mol·L—1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是(    )
A．CuSO4和KOHB．Ba(NO3)2和Na2CO3
C．CaCl2和Zn(NO3)2D．HCl和AgNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在酸性溶液中能大量共存的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是
A．的溶液中，、、、
B．的溶液中，、、、
C．水電離出的溶液中，、、、
D．的無色透明溶液中，、、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①時，；
②稀溶液中，；
下列結論正確的是（   ）
A．稀醋酸與稀溶液反應生成水，放出熱量
B．①的反應熱為
C．稀硫酸與稀溶液反應的中和熱為
D．碳的燃燒熱大于

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，書寫正確的是
A．鋁與NaOH溶液反應：2Al +2OH－ ="=" 2AlO2－+ H2↑
B．鈉與水的反應：Na + H2O ="=" Na+ + 2OH－+ H2↑
C．銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3－="=" 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42－+ Ba2＋==BaSO4↓

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