Question

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄→2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃→2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
（1）反應①中的氧化劑是

 

；反應②中的還原產物是

 

．
（2）根據反應①②可推知

 

．
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2- b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．還原性：I^-＞Mn²⁺ d．還原性：I₂＞NaHSO₃．
（3）已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應生成I₂，寫出該反應的離子方程式：③

 

．
（4）三個反應中生成等量的I₂時轉移的電子數最少的是反應

 

（填序號）．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據化合價的變化判斷氧化還原反應的相關概念；
（2）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
（3）結合氧化劑和還原劑得失電子數目相等配平離子方程式；
（4）從化合價變化的角度比較，注意氧化劑也生成I₂的特征．

解答： 解：（1）反應①中Mn元素化合價降低，則MnO₂應為氧化劑，反應②中I元素的化合價降低，則I₂為還原產物，
故答案為：MnO₂；I₂；
（2）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，
反應①中氧化性：MnO₂＞I₂，還原性：I^-＞Mn²⁺，②中氧化性：IO₃^-＞SO₄^2-，還原性：NaHSO₃＞I₂，
故答案為：a、c；
（3）NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應生成I₂，反應的離子方程式為5I^-+5IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：5I^-+5IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（4）反應①中生成1molI₂轉移電子2mol，反應②中生成1molI₂轉移電子10mol，反應中③生成1molI₂轉移電子

5

3

mol，則轉移電子最小為③，故答案為：③．

點評：本題綜合考查氧化還原反應，題目側重于氧化還原反應的配平、計算以及氧化性、還原性的比較，題目難度中等．