Question

14．現(xiàn)有KCl和KBr的混合物3.87g，將混合物全部溶于水，并加入過量的AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生6.63g沉淀物，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 24.1%
• B． 25.9%
• C． 40.3%
• D． 48.1%

Answer 1

分析 該反應(yīng)中 K⁺被Ag⁺取代生成AgX沉淀，利用差量法計算鉀離子物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算鉀離子質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算K元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：從KX、AgX可認(rèn)為1 mol K⁺被1 mol Ag⁺取代．
設(shè)鉀離子的物質(zhì)的量為n，
根據(jù)差量法：
KX-AgX△m
1 mol   69 g
n（K⁺）  （6.63-3.87）g
故n（K⁺）=$\frac{1mol×（6.63-3.87）g}{69g}$mol=0.04 mol
故m（K⁺）=39 g•mol^-1×0.04 mol=1.56 g
w（K⁺）=$\frac{1.56g}{3.87g}$×100%=40.3%，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確固體質(zhì)量增加量含義是解本題關(guān)鍵，利用差量法分析解答，題目難度不大．