【題目】下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是
A.生石灰B.濃硫酸C.氯化鈉D.燒堿
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b,分別加入等量的稀H2SO4,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系,其中正確的是 ( )
A. B.
C. D.
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【題目】鈧(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中,Sc3+濃度為18mg/L,還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業(yè)廢酸中提取Sc2O3的一種流程。
回答下列問題:
(1)在鈦白水解工業(yè)廢酸中,加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。
(2)鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如左下圖,應(yīng)選擇的最佳O/A值為_______;溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表,合適的萃取溫度為10-15℃,其理由是_____________________。
(3)洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成;旌线^程的實驗操作為________________。
(4)25℃時,用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH,當(dāng)pH=3.5時,濾渣II的主要成分是_______;當(dāng)pH=6時,濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
(5)寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。
(6)若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3,則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】(I)某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實驗,反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表:
請回答下列問題:
(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。
(2)如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。
(3)相同濃度的過氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。
(4)從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入______g的二氧化錳為較佳選擇。
(5)某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確_________________,理由是_________________________________________________。(提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且m+n______(填“>”“<”或“=”)p。
(2)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_______,B的轉(zhuǎn)化率_____。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。
(3)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比將________。
(5)若B是有色物質(zhì),A.C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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【題目】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見圖,電池總反應(yīng)可表示為: 2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 電子通過外電路從a極流向b極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O
C. H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
D. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗1.12 L的H2
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2放電時是電池的負(fù)極,充電時是電池的陽極
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放電時,PbO2得電子,被氧化
D. 電池放電時,溶液酸性增強(qiáng)
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