【題目】鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（ ）

A.如圖所示是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B.鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子流向：a→鐵閘門，輔助電極→b

D.輔助電極上的反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH﹣

【答案】BC

【解析】

由示意圖可知，鋼鐵連接電源，應(yīng)為外加電源的陰極保護(hù)法，鐵連接電源的負(fù)極，輔助電極連接電源的正極，以此解答該題

A．鋼鐵連接電源，應(yīng)為外加電源的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；

B．鐵連接電源的負(fù)極，輔助電極連接電源的正極，則鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．電子由a→鐵閘門，由陽極輔助電極→b（正極），故C正確；

D．輔助電極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極方程式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

(1)Mn2+的核外電子排布式為__；有機(jī)高聚物中C的雜化方式為__。

(2)已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵素(CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。

(3)NO2-的空間構(gòu)型為__。

(4)MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born－Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Mn的第一電離能是__，O2的鍵能是__，MnO的晶格能是__。

(5)R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)由Zn、S組成，其化學(xué)式為__(用元素符號表示)。已知其晶胞邊長為a cm，則該晶胞的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二茂鐵的結(jié)構(gòu)簡式為，與芳香族化合物性質(zhì)相似，廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域，可以環(huán)戊二烯與鐵為原料制得。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.環(huán)戊二烯的化學(xué)式為B.二茂鐵的一氯取代物有2種

C.二茂鐵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.二茂鐵中的鐵為價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至?xí)ā，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸還原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式：__________________________________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點(diǎn)是____________________，提高了生產(chǎn)、儲存及運(yùn)輸過程的安全性。

（3）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH<2.0 時(shí)，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3 反應(yīng)的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進(jìn)行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1: 準(zhǔn)確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH小于2。

步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應(yīng)。

步驟4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為___________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是

A.YZ2屬于酸性氧化物

B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物

D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年中國科學(xué)家成功合成NiO/TiO2電解水催化劑和新型高效的鈣鈦礦太陽能電池，為解決能源危機(jī)保護(hù)環(huán)境作出了重大貢獻(xiàn)。請回答下列問題：

(1)TiO2與焦炭、Cl2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。

①基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_________________。

②該反應(yīng)中涉及到的非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>_______________________。

(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的過程如圖所示：

化合物甲的沸點(diǎn)小于化合物乙的沸點(diǎn)，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的雜化方式是______________。

(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等離子是組成新型鈣鈦礦太陽能電池的主要離子。CH3NH3+離子中H—N—H鍵的鍵角比NH3分子中H—N—H鍵的鍵角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。

(4)Sb(銻)和Ga(鎵)的鹵化物有很多用途。一定條件下將SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為l：l反應(yīng)得到一種固態(tài)離子化合物，有人提出了以下兩種結(jié)構(gòu)。你認(rèn)為下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和說法中合理的是 ____ 。

a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 沒有相關(guān)資料，無法判斷

(5)金屬鈦晶胞(如圖1所示)中有若干個(gè)正四面體空隙，圖1中a、b、c、d四個(gè)鈦原子形成的正四面體其內(nèi)部空隙中可以填充其他原子。

①請回答，金屬鈦晶胞的結(jié)構(gòu)屬于____________。

a. 簡單立方 b. 體心立方 c. 面心立方 d. 金剛石型

②若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為______________。

(6)某鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖2所示，其晶胞參數(shù)為d pm、密度為ρ g·cm-3。則該晶體的摩爾質(zhì)量________ g·mol-1。（用含d、ρ等符號的式子表示，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是

A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）第三周期元素的原子所形成的簡單離子中：半徑最大的陰離子是__；氧化性最強(qiáng)的陽離子是__．

（2）下列事實(shí)可以作為S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是__（選填序號）

a．Cl的最高正價(jià)比S高 b．可用濃H2SO4制HCl

c．HCl的酸性比H2S強(qiáng) d．Cl2與H2S反應(yīng)生成S．

（3）硅元素最外層有__種能量不同的電子；SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同，寫出SiCl4的電子式：__．

（4）PH3和NH3的某些化學(xué)性質(zhì)相似．下列對晶體PH4I性質(zhì)的推測，錯(cuò)誤的是__（選填序號）

a．PH4I是一種共價(jià)化合物 b．PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)

c．PH4I加熱后會發(fā)生升華 d．PH4I溶液能與溴水反應(yīng)．

（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似．下列有關(guān)說法不正確的是__（選填序號）

a．S2C12分子中有4對共用電子對

b．S2C12分子中沒有非極性鍵

c．S2C12分子中，S為+1價(jià)，Cl為﹣1價(jià)

d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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