X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問題：  
（1）X元素在周期表中的位置是_____________________________ 。  
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在_____________     。  
（3） ①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué) 方程式是_________________________。    
②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH_____7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）
_________________________。
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的有
______________。  
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等   
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%   
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1   
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小   
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

（1）第2周期VIA族 
（2）氫鍵   
（3）① 4NH3+5O2==4NO+6H2O； ②小于；NH4++H2ONH3H2O+H+  
 （4）ab

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）有下列七種物質(zhì)：A．干冰　B．氧化鎂　C．氯化銨   D．固態(tài)碘　E．燒堿   F．冰　G．過氧化鉀
    ①熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是
    C
    C
     （填序號(hào)，下同）；
    ②熔點(diǎn)最低的是
    A
    A
    ；③既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
    CEG
    CEG
    ；
    ④只含有極性鍵的是
    AF
    AF
    ；⑤含非極性鍵的是
    DG
    DG
    ．
    ⑥以分子形式存在的是：
    ADF
    ADF

    （2）依下列條件回答下列問題①A、B、C三種元素原子序數(shù)依次為a、b、c，它們對(duì)應(yīng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)An+、Bn-、Cm-，且n＞m，則原子序數(shù)由小至大的順序?yàn)椋?!--BA-->
    b＜a＜c
    b＜a＜c

    ②元素A中子數(shù)為a，簡(jiǎn)單離子核外共有x個(gè)電子，帶+n個(gè)電荷，則該微�？杀硎緸椋�

    ③X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，則X、Y、Z元素符號(hào)依次是：
    N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
    N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
    ．
    ④R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROn，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：
    H（8-n）R或RH（8-n）
    H（8-n）R或RH（8-n）
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2．另有一常見金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化：

    請(qǐng)完成下列問題：
    （1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
    Cl-F-Na+
    Cl-F-Na+
    （用離子符號(hào)表示）．
    （2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
    HF、HCl
    HF、HCl
    （用氫化物的分子式表示）．
    （3）、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
    ．
    （4）、W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個(gè)）
    Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
    Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
    ．
    （5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉(zhuǎn)移電子
    8
    8
    mol．
    （6）、以（4）中的黃色溶液為電解質(zhì)，W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為
    石墨或銅
    石墨或銅
    ，電池總反應(yīng)為
    Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
    Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．
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    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為
     
    ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
     
    （填寫化學(xué)式）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
     
    ，溶液中OH-向
     
    極移動(dòng)（填“正“或“負(fù)“）．
    （3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
    ①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    ②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
    溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    銅的平均溶解速率
    （×10-3mol-L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    ③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
     
    （填裝置代號(hào)）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
    （1）寫出各元素名稱：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
     
    ．化合物Y2X的電子式
     
    ．
    （3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
     
    ．生成物的電子式為
     

    （4）X與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為
     
    、
     

    *（5）試寫出一個(gè)能證明Z單質(zhì)的氧化性比X單質(zhì)強(qiáng)的化學(xué)方程式：
     
    ．

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