Question

某無色澄清溶液含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)分別取2份200mL該溶液進(jìn)行如下實驗：

實驗序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
①	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
②	加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為12.54g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是______．
（2）試寫出實驗①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
______	______
______	______
______	______

（4）判斷混合物中是否存在Na⁺并說明理由？______．

Answer 1

（1）該無色澄清溶液中一定不會含有有顏色的離子：Fe³⁺、Cu²⁺，加足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體2.24L，即生成氨氣的體積是22.4L，物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃ ↑+H₂O，所以含有銨根離子的物質(zhì)的量是0.1mnol，加足量BaC1₂溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量是12.54g；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，此時得到的沉淀質(zhì)量是4.66g，則一定含有硫酸根離子和碳酸根離子，一定不含有鈣離子，
故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺、Ca²⁺；
（2）銨根離子可以和強(qiáng)堿在加熱時生成氨氣，即NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃ ↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃ ↑+H₂O；
（3）碳酸鋇的質(zhì)量是12.54g-4.66g=7.88g，物質(zhì)的量是0.04mol，濃度為：

0.04mol

0.2L

=0.2mol/L，硫酸鋇的質(zhì)量是4.66g，物質(zhì)的量是0.02mol，濃度是

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，故答案為：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
SO42-	0.1
CO32-	0.2
無	無

（4）根據(jù)溶液中的電荷守恒，可知負(fù)電荷總數(shù)多余正電荷總數(shù)，所以一定含有鈉離子，故答案為：有，根據(jù)確定的離子的電荷守恒可知負(fù)電荷總數(shù)多余正電荷總數(shù)，故定有Na⁺．