【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。

回答下列問(wèn)題:

b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為________________。

【答案】 N

【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則a為H元素;c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),則c是O元素;b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),且原子序數(shù)小于c,則b是N元素;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子,則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,為Cu元素;d與c同族,且原子序數(shù)小于e,所以d為S元素,同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,同一主族元素中,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減;e的價(jià)層電子為3d、4s電子。

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則a為H元素;c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),則c是O元素;b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),且原子序數(shù)小于c,則b是N元素;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子,則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,為Cu元素;d與c同族,且原子序數(shù)小于e,所以d為S元素,同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,同一主族元素中,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小,所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素;e的價(jià)層電子為3d、4s電子,其價(jià)層電子排布圖為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸.

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.

Ⅳ.

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 ______A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳,則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______ 。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______

(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ______ 。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ,原因是:同主族元素從上到下 ______ ,得電子能力逐漸 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將紅色紙條放入到新制氯水中

紙條褪色

氯氣有漂白性

B

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中

溶液變黃色

H2O2氧化性比Fe3+強(qiáng)

C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱

鋁熔化且滴落下來(lái)

鋁的熔點(diǎn)較低

D

將NaI溶液加入到AgCl懸濁液中

產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水乙醇常用蒸餾法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.回流:在l00mL圓底燒瓶中加入l0g小顆粒狀的生石灰和幾顆氫氧化鈉,慢慢注入50mL工業(yè)乙醇,回流1h。

Ⅱ.蒸餾:回流畢,待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石,改為蒸餾裝置,收集78C時(shí)的餾分,即為無(wú)水乙醇;亓骱驼麴s裝置如下圖(用△表示酒精燈):

回答下面問(wèn)題:

(1)裝置b的名稱(chēng)是________ 。

(2)簡(jiǎn)述向燒瓶中加入生石灰的方法_____________

(3)加入NaOH固體是為了除去工業(yè)乙醇中少量的醛,發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)為CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為____,回流1h的目的是___ 。

(4)蒸餾時(shí),先____,后____(①點(diǎn)燃酒精燈②接通冷凝水,填代號(hào)),待溫度計(jì)指示為78℃左右時(shí),尾接管中出現(xiàn)液滴,棄去開(kāi)始流出的液體,原因是____。

(5)有同學(xué)建議改蒸餾為過(guò)濾,請(qǐng)回答過(guò)濾法不妥的原因 ___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各微粒半徑依次增大的是(  )

A. Ca2、KMg2、Al3

B. FCl、BrI-

C. Si、AlMg、Na

D. Ca2K、Cl、S2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________________ ,該能層具有的原子軌道數(shù)為________________、電子數(shù)為________________。

(2)硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體,其中原子與原子之間以________________相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)________________個(gè)原子。

(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4) 分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2SiNH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):

硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是___________。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ________________。

(6)在硅酸鹽中,SiO44+四面體(如下圖(a))通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為________________。SiO的原子數(shù)之比為 ________________ 化學(xué)式為________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是(  )

A. 新制氯水中只含有Cl2H2O分子

B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后,酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)];甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)

B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+lgK=-4.88

C. 0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

D. 0.1mol/LHCOOH溶液與0.1mol/LHCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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同步練習(xí)冊(cè)答案