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X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

X

Y

Z

 

 

 

A．原子半徑：X＜Y＜Z

B．X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物中最多有一種強酸

C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強

D．常溫下X、Y、Z的單質不可能均與鹽酸反應

 

C

【解析】

試題分析：A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大某一種半徑就越小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此原子半徑：X＜Z＜Y。錯誤。B．若X是N，則Y是P；Z是S；三種元素的最高價氧化物對應水化物中強酸有HNO3、H2SO4。錯誤。C．X、Y是同一主族的元素，由于非金屬性X>Y;所以X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強。正確。D．若X是Li，則Y是Na,Z是Mg；在常溫下這三種金屬的單質均能與鹽酸反應置換出氫氣。錯誤。

考點：考查元素的位置、結構、性質的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1

在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

c(N2O4) /mol··L-1

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2) /mol·L-1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

 

（1） 該反應的平衡常數(shù)表達式為 ______；從表中數(shù)據(jù)分析：

c1 c2 (填“>” 、“<” 或“=” ）。

（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．容器內壓強不再發(fā)生變化

B．NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2

E．反應體系中NO2、N2O4的體積比為1:2

（3）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 (填字母）。

A．降低溫度　　

B．減小NO2的濃度　　

C．升高溫度

D．增加NO2的濃度　　

E．再充入一定量的He

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　)

A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省三明市三校高三下學期聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑證明甲、乙、丙猜想的正誤

A．硫酸銅溶液 B.鹽酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸銀溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學期第三次聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ D．剩余固體中一定含銅

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：①＞② B．原子半徑：④＞③

C．電負性： ②＞③ D．氫化物穩(wěn)定性：①＞②

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學期第三次聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。

（1）一定條件下，SO2與空氣反應10 min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質的量濃度為______；生成SO3的化學反應速率為______。

（2）若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應生成SO3，使10 min內的用O2表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強 B．降低溫度 C．充入大量的氮氣 D．僅增加SO2的濃度

（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的離子方程式： ____ _

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語或模型正確的是（ ）

A．氯化氫的電子式： B．N2的結構式：N≡N

C．硫離子結構示意圖： D．CH4分子的球棍模型：

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下某有機分子可發(fā)生如圖所示的變化，下列敘述不正確的是(　　)

A．兩物質的分子式相同

B．兩物質均可發(fā)生加成反應

C．兩物質分子中所有碳原子可能處于同一平面上

D．它們都屬于芳香烴衍生物

 

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