Question

由FeCl₃、KCl組成的1L混合液中，已知Fe³⁺的質(zhì)量為28g，Cl^-的質(zhì)量為71g．
（1）原溶液中K⁺的質(zhì)量為多少克？
（2）若量取該混合液250mL，將其加水稀釋至1L，則稀釋后所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算Fe³⁺、Cl^-的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計算K⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算K⁺的質(zhì)量；
（2）計算100mL溶液中Cl^-的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算稀釋后Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）Fe³⁺的物質(zhì)的量為

28g

56g/mol

=0.5mol，Cl^-的物質(zhì)的量為

71g

35.5g/mol

=2mol，根據(jù)電荷守恒，K⁺的物質(zhì)的量為2mol-0.5mol×3=0.5mol，故K⁺的質(zhì)量為0.5mol×39g/mol=19.5g，
答：K⁺的質(zhì)量為19.5g；
（2）250mL溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為2mol×

250mL

1000mL

=0.5mol，稀釋后Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

1L

=0.5mol/L，
答：稀釋后Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點評：本題考查混合物計算、物質(zhì)的量有關(guān)計算，注意根據(jù)電荷守恒計算鉀離子物質(zhì)的量，難度不大．