【題目】除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，采用的方法是(　　)
A.過濾
B.電泳
C.滲析
D.分液

【答案】D
【解析】蛋白質(zhì)溶液屬于分散系中的膠體類，而氯化鈉屬于可溶性強電解質(zhì)，可在水中完全電離成離子，離子可通過半透膜，因此可利用滲析方法分離除去蛋白質(zhì)溶液中的少量氯化鈉，故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常教的值，下列敘述正確的是（ ）
A.18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
B.常溫常壓下，0.3mol NO2完全與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子教為0.2NA
C.標準狀況下，22.4L CCl4中含有NA個CCl4分子
D.常溫下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)L（s ）+aG（g）bR（g）△H 達到平衡時、溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)，壓強P1＞P2 ． 下列判斷正確的是（ ）

A.1+a＜b
B.△H＜0
C.a＞b
D.增加L的物質(zhì)的量，可提高G的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】锎是錒系中的一種元素，1 mg锎()每秒鐘約能釋放出2.34×109個中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯誤的是 （ ）

A. 中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98 B. 和互為同位素

C. 锎位于元素周期表第六周期 D. 的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是 (　　)
A.蒸餾操作的主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等
B.蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)
C.在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D.冷凝管進出水的方向是下口進、上口出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

Ⅰ.（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖： _______________。

（2）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為______>______（填化學(xué)式）。

（3）④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為________。

Ⅱ.常見物質(zhì)A、B、C均含有表中①～⑧中的一種或幾種元素，可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A可能是______ (填序號)。

a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ____________________。

（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式： _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗( 夾持儀器 已略去，裝置氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）裝置A 中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2 的物質(zhì)的量為_______________。

（3）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________________。

（4）氯水和二氧化硫氣體均有漂白作用，但兩者混合使用卻失去漂白作用，其原因是___________________ (用離子方程式表示)。

（5）設(shè)計實驗方案證明Fe3+的氧化性比I2 強(寫出實驗操作過程、實驗現(xiàn)象與結(jié)論)：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B. 標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L

C. 標準狀況下,32gO2的體積約為22.4L

D. 標準狀況下,22.4L氖氣含有的原子數(shù)為2NA

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