【題目】同一周期相鄰的A、B兩種短周期元素，A的最高價氧化物化學(xué)式為A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL 2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)。通過計算，判斷B在元素周期表中的位置______。

【答案】第三周期ⅡA族

【解析】

主族元素的最外層電子數(shù)等于最高化合價，A的最高價氧化物的化學(xué)式為A2O，A的最高價為＋1價，因此A位于IA族，A、B是相鄰的兩種同周期元素，即B為ⅡA族元素，然后進(jìn)行計算；

主族元素的最外層電子數(shù)等于最高化合價，A的最高價氧化物的化學(xué)式為A2O，A的最高價為＋1價，因此A位于IA族，A、B是相鄰的兩種同周期元素，即B為ⅡA族元素，B的最高價為＋2價，即B的氫氧化物為B(OH)2，令B的相對原子質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B(OH)2＋2HCl=BCl2＋2H2O，

x+17×2 2

11.6 200×10－3L×2mol·L－1 x=24，即B為Mg，位于周期表第三周期ⅡA族。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2。下列有關(guān)說法不正確的是

A. C、D、E的簡單離子半徑：D>E>C

B. A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C. 由A、B、C三種元素形成的化合均能促進(jìn)水的電離

D. 分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( )

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1 500

7 700

10 500

①R的最高正價為＋3價 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素 ④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ）

A. HClO、HNO3、濃H2SO4都具強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

B. H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C. HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 第15列元素的最高價氧化物的化學(xué)式是R2O3

B. 第1列和第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢相反

C. 第11列中肯定沒有非金屬元素

D. 在18列元素中，第3列的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1～18號元素中,除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式回答)：

(1)原子半徑最小的元素是____。

(2)原子半徑最大的元素是____。

(3)非金屬性最強(qiáng)的元素是____。

(4)金屬性最強(qiáng)的元素是____。

(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿化學(xué)式為____。

(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是____。

(7)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液在常溫下Ph=7,W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法正確的是（ ）

A. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的

B. W與X形成的化合物可能含有共價鍵

C. 原子半徑大小：W<X<Y<Z

D. Y的單質(zhì)易溶于水和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子， A的氧化物0.4g恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，C―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。

A、B、C、D四種元素的名稱分別是______________、____________、_____________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2。試用以上編號填空。

(1)只有非極性鍵的是____________________________。

(2)只有極性鍵的是_____________________________。

(3)只有離子鍵的是_____________________________。

(4)既有離子鍵又有極性鍵的是___________________。

(5)屬于離子化合物的是________________________。

(6)屬于共價化合物的是_________________________。

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