【題目】已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）．溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

A.發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）
B.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C.T0℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3
D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0

【答案】C
【解析】A、溫度為T0時，X的物質(zhì)的量濃度的變化量=（0.3﹣0.05）mol/L=0.25mol/L；

Y的物質(zhì)的量濃度的變化量=（0.4﹣0.15）mol/L=0.25mol/L，

Z的物質(zhì)的量濃度的變化（0.5﹣0）mol/L=0.5mol/L，該反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），

所以發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為，2v（X）=2v（Y）=v（Z），A不符合題意；

B、Y的轉(zhuǎn)化率= =62.5%，B不符合題意；

C、平衡常數(shù)K= =33.3，C符合題意；

D、“先拐先平，數(shù)值大”，所以T1＞T2，升高溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，D不符合題意；

所以答案是：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)。該小組同學(xué)查閱相關(guān)資料知：乙醛是無色有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)為20.8℃,能與水、乙醇等互溶。一定條件下會被氧化成乙酸。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________、_______。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是________反應(yīng)。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是_______。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是______。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A. 硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng)：MgSO4＋Ba2+Mg2++ BaSO4↓

B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量
（mol）

平衡物質(zhì)的量
（mol）

達(dá)到平衡所需時間
（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是（　�。�
A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2濁液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有（　�。�
A.醋酸
B.酒精
C.食鹽
D.葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx是大氣污染物之一，主要來源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法(SCR)]、濕法脫硝等。

請完成下列問題：

(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000 K 時，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2 發(fā)生上述反應(yīng)，各組分體積分?jǐn)?shù)(φ)的變化如圖1所示。N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)在密閉、固定容積的容器中，一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2 所示。

①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g) △H_______0 (填“>”或“<” )。

②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達(dá)到化學(xué)平衡的________(填序號)。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不發(fā)生變化

C.NO、N2、O2 的濃度保持不變 d.2v(NO)正=v(N2 )逆

(3)干法脫硝：SCR(選擇性催化劑法)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NO 排放。其工作原理如下：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②反應(yīng)器中NH3 還原NO 的化學(xué)方程式為____________________。

(4)濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進(jìn)行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

①NaClO2 溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_______________________。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為前四周期元素，X與Y位于同一周期。X是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物。其基態(tài)原子中有15種電子運(yùn)動狀態(tài).Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的電子數(shù)相同；Z是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。

（1）基態(tài)X 原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____；該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈_______形.

（2）單質(zhì)X與單質(zhì)Y2反應(yīng)，可以生成XY3和XY5，其中各原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，X原子的雜化軌道類型為________，其分子的空間構(gòu)型為________。

（3）元素Z基態(tài)原子的核外電子排布式為______，其同周期元素中，第一電離能最小的是____（寫元素符號）。

（4）Z與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.

①該晶胞中，含有____個Y原子。該化合物的化學(xué)式為_____，設(shè)晶胞棱長為anm，則此晶體密度為____g/cm3（寫出計算表達(dá)式，摩爾質(zhì)量用M表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式 ．
（2）N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)．800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2 ， 甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡．

①達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K甲K乙K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時N2的濃度c（N2）甲c（N2）乙，c（N2）乙c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是 ．
A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時說明已達(dá)平衡狀態(tài)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A. 石蕊試液變紅說明SO2的水溶液顯酸性

B. 品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同

C. BaCl2溶液中開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后緩慢出現(xiàn)渾濁，該渾濁為BaSO3

D. 該實(shí)驗(yàn)說明SO2的性質(zhì)具有多樣性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案