【題目】以下是某藥物中間體D的合成過程：

A(C6H6O) B

（1）A的結構簡式為_________________，A轉化為B的反應類型是____________。

（2）D中含氧官能團的名稱是__________。

（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是______________。

（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_________________。

（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構體(不考慮立體異構)有________種。

①能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式是________________________________(寫結構簡式)。

（6）已知：

+CH≡CH

請設計合成路線以A和C2H2為原料合成(無機試劑任選)：____________。

【答案】 加成反應 (酚)羥基、酯基 碳酸氫鈉 +3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O 12

【解析】

本題考查有機物的推斷和合成，（1）根據(jù)C的結構簡式，判斷出B生成C反應類型為酯化反應，即B的結構簡式為，根據(jù)A的分子式，以及B的結構簡式，推出A為苯酚，結構簡式為，結合A和B的結構簡式，A生成B的反應類型為加成反應；（2）根據(jù)D的結構簡式，含有含氧官能團是酯基和（酚）羥基；（3）B含有羧基，C不含有羧基，且酚羥基電離出H＋能力小于碳酸，羧酸的酸性強于碳酸，因此檢驗兩種物質(zhì)，可以滴加NaHCO3溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應的是酚羥基、酯基、溴原子，因此發(fā)生的反應方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；（5）能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，則結構中含有羧基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構體為（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有12種；核磁共振氫譜有5種峰，說明有5種不同的氫原子，即結構簡式為；（6）根據(jù)信息，生成的反應物應是乙炔和，因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應，然后再被氧化，合成路線為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

B. 苯的結構簡式為，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

D. 乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為___；

（2）A與B的平衡轉化率之比為___；

（3）反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是___；

（4）一定能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___。

a.容器內(nèi)氣體壓強不再改變

b.2v(A)=3v(C)

c.A的濃度不再改變

d.A、B、C、D的分子數(shù)之比為3∶1∶2∶2

e.反應停止，不再繼續(xù)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結構分別為

下列說法不正確的是（ ）

A. 萘與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種

C. 上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面

D. 上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機物的中間體。

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0

（1）在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1 ,則平衡后NO的轉化率α1=_____________。其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）若使反應2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常數(shù)增大，可采用的措施是___________。

（3）將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO △H＜0，實驗測得NO的轉化率α(NO)隨時間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉化率α(NO)在t2~t3時間段內(nèi)降低的原因是______________________________。

（4）在其他條件相同時，向五個恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H< 0,部分反應條件及平衡時ClNO的含量如下表所示：

容器編號

溫度/℃

容器體積/L

平衡時ClNO含量(占比)

Ⅰ

T1

2

2/3

Ⅱ

T2=T1

3

W2

Ⅲ

T3＞T1

V3

2/3

Ⅳ

T4

V4

W4

Ⅴ

T5

V5

W5

①V3________2 (填寫“大于”、“小于”或“等于”)；

②容器Ⅱ中化學平衡常數(shù)K=_________；

③容器Ⅳ、容器Ⅴ分別與容器Ⅰ相比實驗條件不同，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器Ⅰ相比，容器Ⅳ改變的實驗條件是_____________________；容器Ⅴ與容器Ⅰ的體積不同，則容器Ⅴ中反應達到平衡時氣體總壓強(P )的范圍是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( )

A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B. 反應的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3

C. 反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D. 加入CaCl2促進了HCO3-的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是______(填序號)：

A.N2和H2的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變

C.的比值為3:2 D.=2

②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反應平衡常數(shù)：B點______D點；

③C點H2的轉化率______；(數(shù)值保留0.1%)在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氫氣平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。

(3)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為______________(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源�；卮鹣铝袉栴}：

(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，寫出反應的化學方程式______________，已知常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0×10-4，則0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步，反應情況如下表：

反應

速率表達式

反應熱

反應I：2NO(g) N2O2(g)(快)

，

△H1<0

反應II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)

，

△H2<0

反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)的表達式K=____(用、、、表示)

(3)反應N2O4(g) 2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強關系為：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中、是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)對應的兩個點是___________

(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。Y的化學式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（ ）

A. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＞0

B. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. 紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

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