1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．500 mL 0.1 mol/L鹽酸中，含有HCl分子數(shù)目為0.05NA
B．0℃、1個標準狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
C．常溫下.0.5 moll•L-l Fe3（SO4）2溶液中含 Fe3+數(shù)目為1NA
D．在標準狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的質子數(shù)、電子數(shù)均為10 NA

分析 A．鹽酸中不存在氯化氫分子；
B．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡，所以反應后的物質中含有的分子數(shù)減��；
C．溶液體積未知；
D．分別求出兩者的物質的量，然后根據(jù)甲烷和水均為10電子微粒來分析．

解答 解：A．鹽酸中不存在氯化氫分子，故A錯誤；
B．據(jù)2NO+O2═2NO2可知：標準狀況下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O2 即1mol氧氣混合后所得氣體的物質的量為1.5mol，但由于NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子總數(shù)小于1.5 NA，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算三價鐵離子數(shù)目，故C錯誤；
D．標況下22.4L甲烷和18g水的物質的量均為1mol，而甲烷和水均為10電子微粒，故1mol兩者中均含10mol電子即10NA個，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態(tài)和結構是解題關鍵，難度不大，注意氯化氫為強電解質，溶于水完全電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．用熱的濃鹽酸除去試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈉、鋁、鐵三種金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應用．請回答：
（1）鈉的金屬性比鋁的強（填“強”或“弱”）；常溫下，可用Al（填化學式）制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉在空氣中加熱，發(fā)生反應的化學方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失．
（4）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．該化學方程式中作為還原劑的物質是NH3（填化學式）；若反應中生成了4molNO，則需消耗4molNH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃．W的外圍電子排布式為3d64s2．
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）XU4的電子式是，用一個離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應之一為：2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合價都為+2，S的化合價為-2．下列說法正確的是（　　）
A．橫線中的物質是Cu2SB．CuFeS2僅作還原劑
C．SO2是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物D．FeS是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（　　）
A．濃硝酸和硝酸銀用棕色試劑瓶保存
B．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
C．亞硫酸鹽和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質
D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，F(xiàn)e3O4是氧化劑，CO是還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量比為4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各種敘述中正確的是（　�。�
A．在CH2=CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵
B．NH3、CO、CS2都是極性分子
C．N、O、F電負性大小：F＞O＞N；第一電離能大�。篘＞F＞O
D．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鎂及其化合物性質研究：

（1）某學生根據(jù)鎂與CO2反應，推測Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實驗裝置來驗證反應產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．
已知：Mg3N2遇水強烈反應，NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10?5．
①圖1裝置依次連接的順序為ABCBED（填字母序號）；裝置B中的作用是在C的兩側防止水蒸氣進入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應．
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中．
（2）設計實驗證明：氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂．
（3）精細三硅酸鎂（可用MgxSi3Oy•mH2O表示），是治療胃酸過多的藥品之一，三硅酸鎂不溶于水和乙醇，易與無機酸反應．某化學興趣小組欲測定三硅酸鎂的化學式，實驗步驟如下：
步驟一：取16.6g樣品，充分加熱至質量不再變化，冷卻、稱量，記錄質量為13.0g．
步驟二：另取16.6g三硅酸鎂樣品，向其中加入足量100mL 4mol/L的鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，得固體9.0g．該固體高熔點．結構為空間網(wǎng)狀結構．
①加熱分解樣品所需的硅酸鹽儀器有酒精燈、坩堝、泥三角．
②步驟一中至少需要進行4次稱量．
③計算三硅酸鎂的化學式Mg2Si3O8•4H2O或2MgO•3SiO2•4H2O．
（4）新型Mg-NaClO燃料電池裝置如圖2，下列說法正確的是BC
A．正極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電池工作時，正極區(qū)域pH值增大
C．每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl-
D．電解質溶液為MgCl2．

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