14．已知：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
根據(jù)以上方程式可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�
A．+244.1 kJ•mol-1B．-488.3 kJ•mol-1C．-996.6 kJ•mol-1D．+996.6 kJ•mol-1

分析 由蓋斯定律可知2×（1）+2×（2）-（3）得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），則△H=2△H1+2△H2-△H3，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：已知（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
將方程式2×（1）+2×（2）-（3）得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），
則△H=2△H1+2△H2-△H3=2（-393.5kJ/mol）+2（-285.8KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，側(cè)重于蓋斯定律的運(yùn)用，注意把握蓋斯定律的原理以及計(jì)算方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，內(nèi)層電子都充滿．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能由大到小的順序的是N＞O＞C（填元素符號(hào)），e的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）a與b形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為32的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；
a與c形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為34的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp3．
（3）b、c、d、e形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)．該化合物中陰離子為SO42-，1mol陽(yáng)離子[e（bH3）4]2+中含有σ鍵數(shù)目為16mol或16NA．該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有ADG．
A．配位鍵          B．金屬鍵    C．離子鍵      D．極性共價(jià)鍵
E．非極性共價(jià)鍵    F．氫鍵       G．σ鍵        H．π鍵
（4）將e單質(zhì)的粉末加入bH3的濃溶液中，通入c2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的一種氣態(tài)氫化物m可用來(lái)焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上．Y2-的M能層的原子軌道為全空狀態(tài)．Z的單質(zhì)用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑． W與X形成的化合物是一種常見的有機(jī)溶劑n．A為第四周期元素，其基態(tài)原子含有6個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）A3+的外圍電子排布式是3d3．
（3）X、Y、Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右，則它的化學(xué)式是MgCO3．
（4）m分子中，X的原子軌道雜化類型是sp，n的分子構(gòu)型是正四面體．
（5）氣體m和含A2Y${\;}_{7}^{2-}$的酸性溶液，可通過(guò)惰性電極連接構(gòu)成高能原電池，該電池的正極反應(yīng)式是Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下

回答下面問題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及SO2會(huì)導(dǎo)致大氣污染（完成合理的一種即可）．
（2）過(guò)濾③得到的濾渣成分是S（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，共有2個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．
（4）溶液A中含有的溶質(zhì)是CuCl2、NaCl（填化學(xué)式）．
（5）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓．
（6）①反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO2+2Fe2O3．
②反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl-+CuCl=[CuCl2]-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是（　　）
A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧B．加水浸泡加熱，選用②④⑦
C．過(guò)濾得到濾液，選用④⑤⑦D．萃取和分液，選用③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列除雜方法不正確的是（　�。�
A．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH
B．除去污水中的金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入FeS
C．除去Cl2中混有的HCl，可以將氣體通入飽和氯化鈉溶液
D．除去CaCO3中的少量CaSO4，可以向其中加入足量飽和Na2CO3溶液后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl2 0.10mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　　）
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于烴的性質(zhì)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．苯和甲苯都能與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
B．苯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
D．苯和乙烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)都需要鐵作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（　�。�
A．石英B．食鹽C．干冰D．碘

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