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（16分）黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質（雜質不含S元素，且高溫下不反應）。某化學興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)。

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應）；反應結束后，每次從錐形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L標準H2C2O4溶液滴定，重復三次。

已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

請回答下列問題：

（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是 。

（2）通入空氣的作用是 。

（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質量分數(shù) 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

（4）滴定時，應選擇下圖中的 （填字母序號）盛裝標準H2C2O4溶液，根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經達到終點。

（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標準H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)是 。(保留到小數(shù)點后1位)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北唐山市高一下學期開學調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋ > Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于水的電離不正確的是

A．加酸或堿一定抑制水的電離

B．加鹽一定促進水的電離

C．升高溫度，水的pH值變小

D．常溫下任何稀的酸、堿、鹽水溶液中KW=10-14

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）目前“低碳經濟”備受關注。CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試利用所學知識，解決下列問題。

目前，“低碳經濟”備受關注，CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：_________________

（2）一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關數(shù)據(jù)如表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需的時間/min

C（s）

H2O（g）

H2（g）

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質的量濃度 （填選項字母）．

A．=0.8molL﹣1 B．=1.4molL﹣1

C．＜1.4molL﹣1 D．＞1.4molL﹣1

③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是 （填選項字母）．

A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：

投料比[]

500K

600K

700K

800K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或=）．

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式 ．若以1.12Lmin﹣1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為﹣24.9℃），用該電池電解500mL 2molL﹣1 CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅 g．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各實驗的敘述中，不正確的是

A．圖①可用于實驗室制備少量氯氣或氨氣

B．可從a處加水的方法檢驗設置裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集HCl氣體

D．裝置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液從漏斗上口放出

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(NH4)2Fe(SO4)2溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存

B．和新制氯水反應的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

C．加入NaOH溶液至Fe2+剛好沉淀完全的離子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓

D．離子濃度關系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，A、E同主族，F(xiàn)的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，B、G同族，H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）H元素在周期表中屬于 區(qū)。G的基態(tài)原子電子排布式為 CD2中C的雜化類型是___________

（2）下列說法不正確的是 。

a．B2A2分子中含有σ鍵和π鍵

b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

c．A2D2分子的空間構型為直線形

d．B、C、D的電負性由大到小的順序為D>C>B

e．B、C、D的第一電離能由大到小的順序為D>C>B

f．H2+能與BD分子形成[H(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有空軌道

g.B和G的單質能形成相同類型的晶體，其熔點B > G

（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當中。晶胞如圖所示,該晶體的化學式為___________

（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池，其原理如下圖所示。該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應式為___________

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三“二診”考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關能量的敘述不正確的是

A．活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響

B．化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中發(fā)生能量變化的主要原因

C．鹽酸和NaOH（aq）反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ/mol，則反應2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反應熱△H= +2×283．0kJ／mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【化學—物質結構與性質】金屬及其合金應用廣泛。

（1）與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是___________________。

（2）下圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點對應的元素為氫，b點對應的元素為______（填元素符號）。

（3）乙醇可被三氧化鉻（CrO3）氧化為乙醛（CH3CHO）。乙醇與乙醛的相對分子質量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，其原因是_____________________。

（4）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3＋以［Cr(H2O)5Cl］2＋形式存在。［Cr(H2O)5Cl］2＋中Cr3＋的軌道雜化方式不是sp3，理由是 。

（5）元素Al與元素Fe形成某種晶體結構如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為_______g·cm—3。

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