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下列離子方程式正確的是（   ）

A．鐵與稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

C

解析試題分析：A、鐵與稀硝酸反應不會生成氫氣，不符合事實，錯誤；B、用氨水吸收少量的SO2應生成亞硫酸銨，錯誤；C、小蘇打即碳酸氫鈉，與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，符合離子方程式的書寫原則，正確；D、電荷不守恒，錯誤，答案選C。
考點：考查離子方程式的書寫

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中，屬于電解質的是

A．蔗糖 B．金屬銅 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH一=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－
D．二氧化碳與石灰水反應 CO2+2OH一=CO32一+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項
 		離子方程式
 		評價
 
A
 		將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2
 		正確；Cl2過量，可將
Fe2+ 、I－均氧化
 
B
 		Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：
Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O
 		正確；酸式鹽與堿反應
生成正鹽和水
 
C
 		過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－＝  HClO+HSO3－
 		正確；說明酸性：
H2SO3強于HClO
 
D
 		1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)4]－+ 5H+ ＝
Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O
 		正確；[Al(OH)4]－與
Al(OH)3消耗的H+的物
質的量之比為2:3
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(     )

A．Al與NaOH溶液反應：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O
D．燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關判斷正確的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)
B．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-可以大量共存
C．任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH－）=0.1mol/L
D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是(　　)

A．誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O
C．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產生；而當溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是（  ）

A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-
B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-
C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－
D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-

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