下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（    ）

A．酸性：H2SO4＞HClO4            B．堿性：NaOH＞KOH

C．非金屬性： P＞S             D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HCl＞H2S

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．減小體積                     B．加大X的投入量

C．減壓                         D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

（Ⅰ）I2(g) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=－9.48 kJ/mol

（Ⅱ）I2(s) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下。

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0。

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝      。

②該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：

T / K

473

573

673

……

K

4.4×10－2

K1

K2

……

其中，K1       K2（填“>”、“＝”或“<”）。

③ 下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項序號）____________________。

  a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;              

b．增大壓強

c．及時分離生成的NH3            

d．升高溫度

④ 一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應。

（Ⅰ）若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，

求N2的轉(zhuǎn)化率α1。（用三列式作答，要求寫出計算過程）

（Ⅱ）若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2   α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

① NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是_________________。

② 在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＞0。該反應的反應速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）___________________。

 


a．在t1 ~ t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3 ~ t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài) 

d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

（3）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

          已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是_____________             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學用語正確的是（     ）

       A．CO2的電子式 B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖

C．8個中子的碳原子的核素符號：      D．HF的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是（   ）

A．NO3－           B．SO32－            C．Cl－             D．NH4＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物甲。寫出甲的化學式________。

（2）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素B的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素B在周期表中的位置____________________ 。

（3）金屬元素C形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素C的簡單離子與元素A的簡單離子的半徑大小關(guān)系是________     (用離子符號表示)，元素D的原子序數(shù)比元素C小8，寫出元素D的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學方程式________                     。

（4）元素E是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，元素F是第三周期中原子半徑最大的元素，寫出元素E的單質(zhì)與元素F的最高價氧化物對應水化物反應的的離子方程式__________________               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是（    ）

       A．把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

       B．活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負極

       C．外電路中電子從負極流向正極

       D．正極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．金屬鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Cu與濃硝酸反應制NO2：Cu＋4HNO3(濃)===Cu2＋＋2NO＋2NO2↑＋2H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

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