下表是元素周期表的一部分，試根據(jù)元素周期律完成下列問題．

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________．(填“強(qiáng)”或“弱”)

(2)某元素原子的核外K層電子數(shù)比L層電子數(shù)少5，則該元素的元素符號是________，其單質(zhì)與⑦的反應(yīng)方程式為________．

(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是________．

(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是________．(填元素符號)

答案：
解析：

　　答案：(1)HCl　弱

　　(2)F　Mg＋F2MgF2

　　(3)H、O、S

　　(4)Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O或Be(OH)2＋2NaOHNa2［Be(OH)4］、Li

　　解析：(1)⑩號元素為Cl元素，⑨號元素是S元素，其氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，因為同周期元素自左向右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱(稀有氣體除外)．

　　(2)核外K層電子數(shù)比L層電子數(shù)少5，則L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5，K、L層電子數(shù)分別為2、7，該元素是F元素．⑦號元素為Mg，F(xiàn)2與Mg反應(yīng)生成MgF2．

　　(3)俗稱為“礬”的一類化合物是指含有結(jié)晶水的硫酸鹽，如CuSO4·5H2O(藍(lán)礬)、FeSO4·7H2O(綠礬)等，它們共同含有的元素是S、O、H．

　　(4)元素周期表中左上右下對角相鄰的元素的化學(xué)性質(zhì)往往相似，如③(Be)和⑧(Al)、②(Li)和⑦(Mg)等．題目已經(jīng)告知：元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，因此仿照Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，可寫出Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，但須注意Al、Be在化合物中價態(tài)的差異：

　　Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O或Al(OH)3＋NaOHNa[Al(OH)4]

　　Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O或Be(OH)2＋2NaOHNa2[Be(OH)4]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）最活潑的非金屬元素是
F
F
（用元素符號或化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
，該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

（2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
F＜Cl＜S
F＜Cl＜S

（4）將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的序號分別代表某一種化學(xué)元素．請按要求完成下列問題：
（1）寫出元素⑦的元素名稱
硫
硫
．
（2）元素?在元素周期表中的位置是
四
四
周期，
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族．
（3）用元素符號將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
Na＞Si＞N＞F
Na＞Si＞N＞F
．
（4）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
K
K
（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．
（5）寫出③、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
．
（6）寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式
NH3
NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
試回答下列問題：
（1）I的元素符號為
Sc
Sc
，K的元素名稱為
鎵
鎵
．
（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，N元素原子的簡化電子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5
．
（3）下列對比正確的是
cd
cd
．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負(fù)性A＞H＞G＞K；            d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是
bc
bc
．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；
（5）短周期中某種元素的最高價氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該元素在元素周期表中的位置為
三
三
周期
ⅤA
ⅤA
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
a b
c d
e f g h
i
j
（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是
Na
Na
．（填元素符號）
（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
（b）
（b）
（填序號）．
（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請預(yù)測首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是
j
j
（填寫字母）．
（5）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
．
（6）a與g形成的化合物是
共價
共價
（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題．
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）第三周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
 
 （填化學(xué)式）；
（4）O和N中，原子半徑較大的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
 
（填強(qiáng)或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
 
．
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m（H）：m（S）=
 
．（相對原子質(zhì)量：H-1   S-32）

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