15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、CO32-、NO3-、H+
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-、OH-
C．常溫下能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+
D．含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

分析 A．使紫色石蕊變紅色的溶液，顯酸性；
B．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；
C．常溫下能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液，顯酸性；
D．離子之間結(jié)合生成沉淀．

解答 解：A．使紫色石蕊變紅色的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在CO32-，且CO32-、Mg2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Cu2+、HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．S．T．P下，H2與CO2的混合氣體的密度比為0.893g/L，求H2CO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗(yàn)證氯水的性質(zhì)．

如圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過(guò)分液漏斗．
（填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．（填寫(xiě)試劑名稱）
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有b．（選填字母編號(hào)）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實(shí)驗(yàn)制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同．
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；
接著溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無(wú)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑
B．在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2+＞Cu2+
C．金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽(yáng)離子
D．SO42-中的硫原子化合價(jià)是+6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此SO42-氧化性一定很強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L
B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
C．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol
D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個(gè)數(shù)之比是1：1，一定條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代⑥水解．
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．混合物的分離方法選擇，取決于組成混合物的各物質(zhì)的性質(zhì)“差異”．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表．據(jù)此，你選擇的將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
乙二醇-11.5℃198℃1.11g•cm-3易溶于水和乙醇
丙三醇17.9℃290℃1.26g•cm-3跟水、酒精任意比互溶
A．萃取法B．結(jié)晶法C．分液法D．蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+；還原反應(yīng)為4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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