20．利用反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl3+CuCl3設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，試回答：
該原電池的負(fù)極材料是銅，
電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液
正極反應(yīng)是2Fe3++2e-=2Fe2+．

分析 根據(jù)反應(yīng)“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧�，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3，依次分析解答．

解答 解：由反應(yīng)“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧�，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+正極：2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：銅；FeCl3溶液；2Fe3++2e-=2Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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11．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S
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C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3+2HClO
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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8．濃硫酸、稀硫酸分別與下列物質(zhì)混合時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)的本質(zhì)肯定不同的是（　�。�
A．Na2SO3B．Fe（OH）3C．Na2OD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化
B．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
C．蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
D．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．向純水中加入碳酸鈉能使水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大
C．如右圖研究的是鐵的吸氧腐蝕，實(shí)驗(yàn)中紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)
D．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2NH4++2MnO2═[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O關(guān)于鋅錳干電池的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原
B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O
C．該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會(huì)下降
D．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)自制雞蛋炒飯用到了如下食材和原料：①大豆油、②雞蛋、③食鹽、④熟米飯．
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（2）富含油脂的是①．
（3）富含蛋白質(zhì)的是②．
（4）屬于調(diào)味劑的是③．

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10．0.125molH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，3molH2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO的物質(zhì)的量是0.5mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案