研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列正確的是：

A、由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移2NA電子

B、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C + 2O2- - 4e- == CO2↑

C、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“ +”接線柱應(yīng)連接Pb電極

D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

   A. 1.6 mol            B. 2.8 mol             C. 2.4 mol           D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下列裝置完成了一些常見(jiàn)氣體的制備以及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)探究(夾持裝置及連接用的橡膠管已省略，其中裝置E有多個(gè)供使用)。

可供選擇的液體試劑及固體藥品：

液體試劑

固體藥品

稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水

CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、堿石灰、Cu、Zn、Na2S

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中a儀器的名稱________。

(2)可由A裝置制取相對(duì)分子質(zhì)量小于32的氣體有________(任意寫(xiě)2種)。

(3)已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置，則儀器的連接順序是A→________→C←________←________←B。寫(xiě)出裝置B(無(wú)需加熱)中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

(4)完成上述實(shí)驗(yàn)需選用儀器D和E，D中選用(　　)、E中選用(　　)(填寫(xiě)序號(hào))

a．無(wú)水氯化鈣                         b．飽和碳酸氫鈉溶液

c．飽和食鹽水                         d．五氧化二磷

e．堿石灰　　                         f．濃硫酸

(5)C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護(hù)氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(6)請(qǐng)你利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)白煙物質(zhì)中的離子：_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下)，則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(　　)

A．1:1:2         B．2:1:3          C．6:3:2          D．3:2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全

溶解，并放出448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是（  ）

A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

    B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3（不考慮Fe2+水解）

    C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

    D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A、NH4HSO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O

B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

D、酸性KMnO4溶液與雙氧水溶液反應(yīng)：2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2 ↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)             B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間   D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（一）將一小塊鈉用小刀切開(kāi)，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)__________________________________________________________，

若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________，

該固體遇水會(huì)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

___________________________________________________________________；

通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為                                                 ；

工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是      　　　　，

漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：

                              ，                                    。

（二）某興趣小組為探究Na2O2滴入酚酞試液中時(shí)溶液顏色變化的原因，設(shè)計(jì)如下方案。將2藥匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞試劑的蒸餾水(10ml)中，發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象：

①立即有大量氣泡生成。

②無(wú)色透明的酚酞溶液迅速變紅,振蕩后,溶液中的紅色褪去,又變?yōu)闊o(wú)色。

③反應(yīng)放出大量的熱量，試管壁手觸感覺(jué)很燙。

請(qǐng)回答：

(1)該興趣小組同學(xué)認(rèn)為酚酞試液顏色變化的為：

   假設(shè)①：                                                         。

   假設(shè)②：可能是反應(yīng)放出的熱量，使紅色消失。

   假設(shè)③：可能是Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH溶液濃度太大,使得酚酞變性,不顯顏色。

(2)驗(yàn)證假設(shè)②，設(shè)計(jì)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):取滴加酚酞的稀NaOH溶液加熱，若紅色消失，則證明假設(shè)②成立；若紅色不消失，則假設(shè)②不成立。 

(3)驗(yàn)證假設(shè)③，設(shè)計(jì)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃， 10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6

C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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同步練習(xí)冊(cè)答案