【題目】在強堿溶液中，可能大量存在的離子組是(　　)

A.Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B.Ba2+、Na+、Al3+、SO42﹣

C.K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣D.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

【答案】A

【解析】

A．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣之間不反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故A正確；

B．Ba2+、SO42﹣反應生成硫酸鋇沉淀，Al3+與堿性溶液中的氫氧根離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．Mg2+與堿性溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．Ca2+、HCO3﹣與堿性溶液中的氫氧根離子反應生成碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

（1）寫出H2O2分解的化學方程式_________________________________。

（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_________有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是_____________________________。

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總物質(zhì)的量_________________(填增大、減小、不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為使天更藍，空氣質(zhì)量更好，火力發(fā)電廠采用了脫硫和脫硝（氮）。脫硝是除去煤燃燒過程中產(chǎn)生的

A.NH4NO3B.N2C.NOxD.NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，用到玻璃棒的次數(shù)是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

D.常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是（填字母序號，下同）．
A.青花瓷瓶
B.橡膠充氣艇
C.不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明 ．
（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應）：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反應的化學方程式為；
②下列說法正確的是 ．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾 b．溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4
c．溶液A 的質(zhì)量小于溶液B d．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A. O2→OH- B. Zn→Zn2+ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解反應2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數(shù)，實驗測定340K時的有關數(shù)據(jù)及根據(jù)相關數(shù)據(jù)做出的圖像如下：

依據(jù)圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是

A. 340K時，速率方程式中的m = 1

B. 340K時，速率方程式中的k = 0.350 min-1

C. 340K時，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1時，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

D. 340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是

A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

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