A. | 將含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA個Fe(OH)3膠粒 | |
B. | 常溫常壓下,0.1molD216O中含中子數(shù)、質子數(shù)、電子數(shù)均為NA | |
C. | 將0.1molCl2通入1L水中,轉移的電子數(shù)為0.1NA | |
D. | 電解飽和食鹽水,當陰極產(chǎn)生1.12LH2時,轉移的電子數(shù)一定為0.1NA |
分析 A.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體,無法計算氫氧化鐵膠粒數(shù)目;
B.D216O分子中含中子數(shù)、質子數(shù)、電子數(shù)均為都是10;
C.氯氣與水的反應中,只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸;
D.沒有告訴在標況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算.
解答 解:A.由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體,則無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目,故A錯誤;
B.D216O分子中含中子數(shù)、質子數(shù)、電子數(shù)均為都是10,則0.1molD216O中含中子數(shù)、質子數(shù)、電子數(shù)均為1mol,粒子數(shù)均為NA,故B正確;
C.將0.1molCl2通入1L水中,由于只有部分氯氣與水反應,則反應轉移的電子小于0.1mol,轉移的電子數(shù)小于0.1NA,故C錯誤;
D.不是標況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1.12L氫氣的物質的量,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用,題目難度中等,注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間的關系,試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHB的電離方程式為:NaHB?Na-+H-+B2- | |
B. | NaHB溶液一定呈酸性 | |
C. | NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-═H20 | |
D. | NaHB溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)═c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,78g Na202中含有的陰離子數(shù)為2NA | |
B. | 常溫下,1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4 +數(shù)為0.1NA | |
C. | 標準狀況下,22.4 L己烷中含有的共價鍵的數(shù)目為19 NA | |
D. | 30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2 Na |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
兩極材料 | 石墨、石墨 | Zn片、Cu片 | Zn片、Cu片 | 石墨、Cu片 |
插入溶液 | H2SO4溶液 | 乙醇溶液 | 稀鹽酸 | H2SO4溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 該物質在水中的溶解度大 | |
B. | 該物質的水溶液導電能力強 | |
C. | 該物質的水溶液中不存在溶質分子 | |
D. | 該物質的水溶液中不存在除水外的電離平衡 |
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