常溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12 mol/L，乙溶液中水電離出的H＋濃度為
10－2mol/L，下列說(shuō)法正確的是
A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同
B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會(huì)產(chǎn)生H2
C．HCO3－不可能在甲、乙兩溶液中大量共存
D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液
C

試題分析：常溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12 mol/L，說(shuō)明該溶液中水的電離平衡是被破壞的；乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol/L，說(shuō)明水的電離平衡是被促進(jìn)的，A不正確，有可能是相等的。B不正確，如果是硝酸溶液，則得不到氫氣；由于甲、乙兩溶液都既可能顯酸性，也可能顯堿性，所以HCO3－不可能大量存在；D不正確，甲也可能是鹽溶液，例如硫酸氫鈉，答案選C。
10－2mol/L，
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，難度較大。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下pH=3的鹽酸與pH=9的NaOH溶液等體積混合(假設(shè)體積等于混合前兩溶液體積和)，混合溶液中c(H+)的計(jì)算式是
A．mol·Ｌ－1B． mol·Ｌ－1
C． mol·Ｌ－1D．以上計(jì)算式都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
A．0.3 mol·L―1　　　B．0.03 mol·L―1
C．0.05 mol·L―1　D．0.04 mol·L―1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1mol·L－1鹽酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸（1滴溶液體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)
A．4　　　B．7.2C．10　　　 D．11.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。
（一）測(cè)定目的：測(cè)定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（二）測(cè)定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑_________（填名稱(chēng)，1分），濃度為8.00×10－3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。
（四）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗相關(guān)儀器后，裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
（4）用________________（填儀器名稱(chēng)，1分）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。
（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________（1分），直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________（2分）。
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理

（6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L（2分）。
（六）問(wèn)題討論
（7）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生產(chǎn)商最可能采取的做法是__________(填編號(hào)，1分)：
A．加水稀釋天然橙汁     B．將維生素C作為添加劑    C．橙汁已被濃縮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源的是
A．石油B．太陽(yáng)能C．煤D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是（    
A．①溶液中:c(CO32－)> c(H2CO3)B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C．溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積KW=         。在此溫度下，將 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 與 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液為中性，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb=         ；
(2)若所得混合液為中性，且 a+ b= 12，則 Va∶Vb=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb=           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4。
B．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)。
C．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大。
D．pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性

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