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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的Na＋濃度(mol·L－1)為( )

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a D．( 2y－4x)/a

【答案】D

【解析】

試題分析：一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，反應中消耗x mol H2SO4，則Ba2＋的物質的量為；一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反應中消耗y mol AgNO3，則Cl－的物質的量為；根據溶液中正負電荷之和為0，可知，在一份溶液中，Na＋的物質的量為：，因此Na＋濃度為：，故答案D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各組的比較中，前者比后者大的是

A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度

C．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度

D．25℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)+ B2(g)2AB(g)ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中a點的值為0.15

B．該反應的平衡常數K=0.03

C．溫度升高，平衡常數K值減小

D．平衡時A2的轉化率為62.5%

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【題目】2014年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的有（ ）
A.堿性：KOH＞NaOH
B.溶解度：SO2＞CO2
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D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

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【題目】下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

A. Na2O2 B. CaCl2 C. NH4Cl D. H2O

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【題目】我國成功實現持續(xù)開采可燃冰�？扇急翘烊粴夂退诤５�300m-3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH2O。下列哪個條件不是形成可燃冰必須具備的

A. 低壓 B. 低溫 C. 高壓 D. 充足的CH4來源

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【題目】下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A. 試管 B. 坩堝 C. 燒杯 D. 玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環(huán)境保護有重要意義。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有___________（填字母）。

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產甲醇的化學方程式________________________，

用該反應合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉金屬鋁，經常采用的方法是（ ）
A.電解法
B.熱分解法
C.熱還原法
D.熱氧化法

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