【題目】以下是元素周期表的一部分,根據(jù)給定的元素回答下列問(wèn)題
(1)K的元素符號(hào)是;
(2)D元素的外圍電子排布圖是 , 在其化合物中,最高正價(jià)是;
(3)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(4)A與L、B與L都分別能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,A與L(1:1)的化合物是分子(填極性或非極性),B與L(1:1)的化合物的電子式是;
(5)G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是(填元素符號(hào));
(6)J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是;
(7)E元素在元素周期表中的位置是 , 在其化合物中,常有+2、+3價(jià)的2種離子,+3的離子比較穩(wěn)定,其原因是;
(8)A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高,其原因是;
(9)A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池,寫(xiě)出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式;
(10)F元素的最高價(jià)氧化物與M元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
【答案】
(1)As
(2);+7
(3)
(4)極性;
(5)N>O>C
(6)正四面體
(7)第四周期第Ⅷ族;Fe3+的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu),更穩(wěn)定
(8)NaH是離子晶體,H2O是分子晶體
(9)H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
(10)Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O
【解析】解:(1)由元素在周期表中位置,可知A為氫,B為Na,C為K,D為Mn,E為Fe,F(xiàn)為Al,G為碳,H為N,L為O,J為P,K為As,M為Cl,N為Ar,所以答案是:As;(2)D處于第四周期VIIB族,外圍排布式為3d54s2 , 外圍電子排布圖為 ,最高正化合價(jià)為+7,所以答案是: ;+7;(3)C為K元素,原子核外有19個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,所以答案是: ;(4)A與L形成原子數(shù)目1:1的化合物是 H2O2 , 為展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu),為極性分子,B與L形成原子數(shù)目1:1的化合物為Na2O2 , 電子式為 ,所以答案是:極性; ;(5)同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能:N>O>C,所以答案是:N>O>C;(6)J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體為P4 , 為正四面體結(jié)構(gòu),所以答案是:正四面體;(7)由位置可知,E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族,F(xiàn)e3+的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu),更穩(wěn)定,所以答案是:第四周期第Ⅷ族;Fe3+的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu),更穩(wěn)定;(8)A與B的化合物為NaH,屬于離子晶體,A與L的化合物為H2O等,屬于分子晶體,故NaH的熔點(diǎn)更高,所以答案是:NaH是離子晶體,H2O是分子晶體;(9)氫氣、氧氣與NaOH溶液能組成燃燒電池,原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氣在負(fù)極失去電子,堿性條件下生成水,負(fù)極電極反應(yīng)式為:H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O,所以答案是:H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O;(10)F元素的最高價(jià)氧化物為氧化鋁,M元素的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸,二者發(fā)生反應(yīng)生成鹽與水,反應(yīng)方程式為:Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O,所以答案是:Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 ( 。
A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,且具有較強(qiáng)還原性.下列說(shuō)法正確的是( )
A.Na2HPO3溶液顯堿性,說(shuō)明HPO32﹣的電離程度大于水解程度
B.25℃時(shí),將0.1 mol?L﹣1的亞磷酸溶液加水稀釋后,n(H+)與n(OH﹣)的乘積不變
C.利用H3PO3進(jìn)行化學(xué)鍍銀,當(dāng)參加反應(yīng)的 =2時(shí),氧化產(chǎn)物為H3PO4
D.NaH2PO3溶液顯酸性,其溶液中存在的粒子濃度關(guān)系:c(H2PO3﹣)>c(HPO32﹣)>c(H3PO3)>c(H+)>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)了Cu﹣Ni﹣Fe等多種金屬互化物.
(1)鑒別某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是 .
(2)已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子變化角度解釋其原因 .
(3)鎳能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2 . (SCN)2分子中硫原子的雜化方式是 , σ鍵和π鍵數(shù)目之比為;類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H﹣N═C═S)的沸點(diǎn),其原因是 .
(4)立方FeO晶體的結(jié)構(gòu)如圖1所示,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,密度為b gcm﹣3 , 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(用含a、b的式子表示).人工制備的FeO晶體常存在缺陷(如圖2),已知某氧化物樣品組成為Fe0.96O,該晶體中Fe3+與Fe2+的離子個(gè)數(shù)之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)高分子合成材料K的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)所示.
已知:Ⅰ.RCHO+R′CH2CHO +H2O(R,R′表示烴基或氫)
Ⅱ.RCHO+ +H2O
(1)A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的芳香烴,則A的分子式為 , G→H的反應(yīng)類(lèi)型為 .
(2)檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑為(填名稱(chēng)).
(3)符合下列條件的有機(jī)物F的同分異構(gòu)體有種(不考慮順?lè)串悩?gòu));其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為3:2:2:2:1的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).①遇FeCl3溶液顯紫色;
②能與溴水發(fā)生加成反應(yīng);
③屬于芳香化合物.
(4)寫(xiě)出F和J反應(yīng)生成K的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是( )
A. 合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B. 工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C. 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子
D. 越活潑的金屬越難冶煉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.酶的催化條件通常比較溫和
B.酶在重金屬鹽作用下會(huì)失去活性
C.DNA是生物體遺傳信息的載體、蛋白質(zhì)合成的模板
D.RNA主要存在于細(xì)胞核中,它根據(jù)DNA提供的信息控制體內(nèi)蛋白質(zhì)的合成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知如下氧化還原反應(yīng)2BrO +Cl2=Br2+2ClO 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O 則下列各微粒氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是( )
A.ClO >BrO >IO >Cl2
B.BrO >Cl2>ClO >IO
C.BrO >ClO >Cl2>IO
D.Cl2>BrO >ClO >IO
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