Question

（1）用電子式表示Na₂O的形成過程：

 

；用電子式表示H₂O的形成過程：

 

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式
N₂

 

H₂O₂

 

NH₃

 

NaOH

 

MgBr₂

 

．

Answer 1

考點：用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成,電子式

專題：

分析：（1）氧化鈉為離子化合物、水為共價化合物，根據(jù)離子化合物和共價化合物的電子式的表示方法寫出用電子式表示二者的形成過程；
（2）氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；
雙氧水為共價化合物，其分子中存在兩個氧氫鍵和1個氧氧鍵；
NH₃屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子；
氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子；
溴化鎂為離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，溴離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷．

解答： 解：（1）Na₂O為離子化合物，用電子式表示Na₂O的形成過程為：；
H₂O為共價化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程：，
故答案為：；；
（2）N₂分子中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為：；

（3）NH₃為共價化合物，氨氣分子中存在3個氮氫鍵，則氨氣的電子式為：；
H₂O₂為共價化合物，其電子式為：；
NaOH為離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：；
Mg失去2個電子，被2個溴原子分別得到1個形成溴離子，則溴化鎂的電子式為：．
故答案為：；；；；，

點評：本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，試題題量較大，充分考查了學(xué)生對書寫知識的掌握情況，注意掌握離子化合物與共價化合物電子式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．