已知A（g）+B（g）C（g）；ΔH = a kJ/mol。圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時，體系中B的百分含量和時間t的關系。下列說法中正確的是
[     ]
① a＞0
② a＜0
③ R表示300℃的曲線
④ R表示200℃的曲線
⑤200℃時的平衡混合物相對分子質量大于300℃時的
A．①③
B．②④ 　
C．②③
D．②③⑤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005mol/（L?s）．下列說法正確的是（　�。�
A、4s時c（B）為0.76mol/L
B、830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C、反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D、1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應的化學方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）該反應在較低溫度下能否自發(fā)進行？
 
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
；
（3）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖1，并進行必要標注；
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（4）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為
4
7
．該條件下反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
；
（5）利用N2和H2可以實驗NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
 
；
（6）對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
；
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
 
；在電解池中生成1molN2O5轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源：陜西模擬 題型：問答題

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是______反應（填“吸熱”、“放熱”）．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E的變化是______，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______； E的大小對該反應的反應熱有無影響？______．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）______．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變      ④v（逆）（D）=v （正）（B）
（4）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，達到平衡后，A的轉化率為60%，此時B 的轉化率為______．
（5）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，達到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出計算式并求出a值．
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科目：高中化學 來源：2010年陜西省高考化學適應訓練試卷（六）（解析版） 題型：解答題

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是______反應（填“吸熱”、“放熱”）．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E的變化是______，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______； E的大小對該反應的反應熱有無影響？______．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）______．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變      ④v（逆）（D）=v （正）（B）
（4）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，達到平衡后，A的轉化率為60%，此時B 的轉化率為______．
（5）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，達到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出計算式并求出a值．

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科目：高中化學 來源：2012年海南省高考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=    ，△H    0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時c（A）=     mol?L-1，C的物質的量為    mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為    ，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為    ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為    （填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成c和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為    ．

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