（12分）已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          （填寫序號(hào)）；

a.v(C)=2v(B)            

 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(A)=2v正(B)          

d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；

（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                 ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是     （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

 

（12分）（1）bc(2分）

（2）Q1=4Q2（2分）

（3）3200（mol·I）-1（2分）

（4）放熱（2分）   減少（2分）

（5）=（2分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           （填寫序號(hào)）；

a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                   （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；

（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                  ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是      （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           （填寫序號(hào)）；

a.v(C)=2v(B)             b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(A)=2v正(B)          d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；

（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                 ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是      （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省沂南一中高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）="0.040" mol·L-1，放出熱量Q1kJ。
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          （填寫序號(hào)）；
a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                        ；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是            （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率              （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）             K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濰坊市高三12月階段測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           （填寫序號(hào)）；

a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                   （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；

（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                  ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是      （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

 

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