根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是( )
A.HF B.H2O
C.H2SO4 D.MgO
科目:高中化學 來源: 題型:
25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素,其中只有X、Y同周期。已知
X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉
鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高;W原子M能層為全充滿
狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個;卮鹣铝袉栴}:
(1)從電負性角度分析,X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為 。
(2)X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關(guān)系為X-H Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二
電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
(4)X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2,則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____,
(5)W的價電子排布圖為 ;下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則W晶體的密度為____(寫出含a的表達式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定化合物的是( )
A.18和12 B.6和8
C.3和8 D.20和9
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科目:高中化學 來源: 題型:
己烷發(fā)生催化裂化反應(yīng)可生成丁烷和烴a,烴a在一定條件下與水反應(yīng)可制得一種重要的有機物,則烴a和制得的有機物分別是( )
A.乙烷 乙醛 B.乙烷 乙酸
C.乙烯 乙醇 D.乙烯 乙酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
②一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的更低
③改變原料的配比、改變生成合金的條件,得到有不同性能的合金
④合金比純金屬的導電性更強
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛
A.②③④ B.①②③⑤
C.①②④ D.①②④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
若1 mol 某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒,需用3 mol O2,則( )
A.x=2 y=2 B.x=2 y=4
C.x=3 y=0 D.x=3 y=4
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