【題目】如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說(shuō)法正確的是

A．吸收H2S的離子方程式為：Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+

B．電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為：2Cl--2e-====Cl2↑

C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想

D．實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由圖中的流程圖可知，FeCl3與H2S反應(yīng)生成S和Fe2+，得失電子不守恒，故A錯(cuò)誤；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽(yáng)極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于還原性Fe2+＞Cl-（或根據(jù)圖示循環(huán)），電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+，故B錯(cuò)誤；C、該過(guò)程中吸收的H2S最后轉(zhuǎn)化為H2和S，因此體現(xiàn)綠色化學(xué)，故C正確；D、由于H2S充分燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.6mol鋅粉跟過(guò)量鹽酸反應(yīng)，在一定溫度下，為加快反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)混合物中加入適量的

A．銅粉 B．醋酸鋅溶液 C．氯化銅固體 D．二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．同系物一定符合同一通式

B．同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡(jiǎn)式

C．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體

D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)原理符合工業(yè)冶煉金屬鎂的是

A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg

B．MgCl2(熔化) Mg+Cl2

C．2MgO2Mg+O2

D．MgO+CMgO+C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某樹(shù)脂的單體是丙烯酸鈉（CH2=CHCOONa），關(guān)于丙烯酸鈉的說(shuō)法不正確的是

A．存在順?lè)串悩?gòu)

B．經(jīng)加聚反應(yīng)得樹(shù)脂

C．水溶液呈堿性

D．使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 “綠色化學(xué)”要求在化工合成中原子利用率達(dá)到100%，下列反應(yīng)類(lèi)型不符合此要求的是

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A（C4H8O2）在稀硫酸加熱條件下生成B和C，B可催化氧化為D，D可繼續(xù)催化氧化為C。推斷有機(jī)物，按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）

（1）A與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

（2）B催化氧化為D的反應(yīng)

（3）B在濃硫酸170℃加熱條件下的反應(yīng)

（4）D與銀氨溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．工業(yè)采用火法煉銅：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

B．7.8g過(guò)氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．CO2通過(guò)Na2O2使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測(cè)得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ）

A．0.1mol.L-1.min-1

B．0.2mol.L-1.min-1

C．0.3mol.L-1.min-1

D．0.6mol.L-1.min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案