某同學(xué)想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍色與SO42- 無關(guān)，進行下列實驗無意義的是（　�。�
分析：A．運用硫酸銅和水的微觀構(gòu)成解答；
 B．運用硫酸銅能與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇沉淀解答；
C．運用硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉和相關(guān)物質(zhì)構(gòu)成知識解答；
D．運用硫酸鈉溶液的微觀構(gòu)成解答；
解答：解：A．硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，水無色，水由水分子構(gòu)成，故加水稀釋硫酸銅溶液藍色變淺不能證明硫酸銅溶液顯藍色與硫酸根離子無關(guān)，故A錯誤；
B．硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，氯化銅的溶液仍然呈藍色，原硫酸銅中的硫酸根離子被沉淀，銅離子存在于氯化銅溶液中，氯化鋇溶液無色說明氯離子和鋇離子都無色，故說明銅離子呈藍色，硫酸銅溶液顯藍色與硫酸根離子無關(guān)，故B正確；
C．硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，震蕩后溶液藍色消失，說明硫酸鈉中的離子都與藍色無關(guān)，硫酸鈉中含有硫酸根離子和鈉離子，故能證明硫酸銅顯藍色與硫酸根離子無關(guān)，故C正確；
D．硫酸鈉溶液由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成，硫酸鈉溶液沒有顏色說明硫酸鈉含有的三種微觀離子都沒有顏色，故D錯誤；故選A．
點評：本題考查了溶液中銅離子和硫酸根離子的檢驗，熟記常見的離子顏色是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)和比較Cu的+1價化合物與+2價化合物的穩(wěn)定性，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端投入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．
材料一：小組交流記錄
學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S（黑色）
材料二、探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色．
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導(dǎo)管的作用是；
導(dǎo)氣、冷凝、回流
導(dǎo)氣、冷凝、回流
；D、E兩支試管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（SHO3）2的緣故．請你設(shè)計實驗驗證學(xué)生1的猜想
取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
．
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是：
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
．（寫化學(xué)式）
（5）學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進行檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對比，學(xué)生2提出猜想是：銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性，請寫出該水解反應(yīng)的離子方程式：
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
．
你的猜想是：
銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
；
請你設(shè)計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：
取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過量（其他答案也合理）
取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過量（其他答案也合理）
．
（6）該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu（OH）2固體，加熱至80℃-100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g．向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
，可以得出的結(jié)論是
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高三化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：058

某紅色固體的成分可能是氧化亞銅、銅或三氧化二鐵中的一種或幾種．某學(xué)校化學(xué)科研小組欲探究該紅色固體的成分．請你參與該活動，并完成相關(guān)實驗設(shè)計．

查資料知道，氧化亞銅是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成銅和硫酸銅，在空氣中加熱生成氧化銅．

(1)甲同學(xué)認為，取少量固體，加入足量稀硫酸，充分攪拌后，取該溶液少量，置于一潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，如溶液不變紅色，證明原固體中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？________．簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)：________________．

(2)乙同學(xué)認為，取少量固體溶于稀硫酸，若固體全部溶解，就說明一定沒有銅和氧化亞銅．這種說法不合理．在此實驗過程中，可能發(fā)生如下反應(yīng)(用離子方程式表示)：________________________．

(3)丙同學(xué)經(jīng)分析確知該固體的成分是氧化亞銅和銅．他想通過實驗測定兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．請你幫他設(shè)計一個實驗方案，寫出實驗涉及到反應(yīng)的化學(xué)方程式；以a、b、c……代表實驗測出相應(yīng)的數(shù)據(jù)，寫出氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)的表達式．

化學(xué)方程式：________．

氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)的表達式：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 3.2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。該裝置既可用于制取和收集某些氣體，又可用于檢驗氣體的性質(zhì)。

(1)用此裝置制取氧氣，A、B及E中分別裝入的試劑是________________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。檢查好裝置氣密性后，先打開K2，關(guān)閉K1，反應(yīng)一段時間后，再關(guān)閉K2打開K1，目的是______________________。若A中加入少量NaNO2溶液，B中加硫酸酸化的淀粉­KI溶液，C中盛有NaOH濃溶液。打開A的活塞后關(guān)閉，再打開K2，并關(guān)閉K1，則B中觀察到的現(xiàn)象為__________________，C的作用是______________________________________________________。

(2)某同學(xué)想用此裝置來證明乙醇的結(jié)構(gòu)式，在A中裝入無水乙醇，B中裝入金屬鈉，反應(yīng)中應(yīng)保證________過量，實驗進行時打開K1關(guān)閉K2，需要測定的數(shù)據(jù)是__________________________________________。

(3)若E中不加入任何試劑，此裝置還可以用來制取并收集的氣體有__________(寫出2種)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某紅色固體的成分可能是氧化亞銅、銅或三氧化二鐵中的一種或幾種。某學(xué)校化學(xué)科研小組欲探究該紅色固體的成分。請你參與該活動，并完成相關(guān)實驗設(shè)計。

查資料知道，氧化亞銅是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成銅和硫酸銅，在空氣中加熱生成氧化銅。

（1）甲同學(xué)認為，取少量固體，加入足量稀硫酸，充分攪拌后，取該溶液少量，置于一潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，如溶液不變紅色，證明原固體中一不定期不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？              。簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式）：                                           。

（2）乙同學(xué)認為，取少量固體溶液稀硫酸，若固體全部溶解，就說明一定沒有銅和氧化亞銅。這種說法不合理。在此實驗過程中，可能發(fā)生如下反應(yīng)（用離子方程式表示）：                                  

                    。

（3）丙同學(xué)經(jīng)分析確定該固體的成分是氧化亞銅和銅。他想通過實驗測定兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。請你幫他設(shè)計一個實驗方案，寫出實驗涉及到反應(yīng)的化學(xué)方程式：以a、b、c……代表實驗測出相應(yīng)的數(shù)據(jù)，寫出氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)的表達式。

化學(xué)方程式：                                                       。

氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)的表達式：                                       。

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