Question

4．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物質(zhì)共五種物質(zhì)：H₂S、FeCl₃、S、FeCl₂、HCl，已知該反應(yīng)中H₂S發(fā)生了如下過程：H₂S→S
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是FeCl₃．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是FeCl₃→FeCl₂．
（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）如反應(yīng)過程中生成單質(zhì)硫1.6g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol．

Answer 1

分析 因為H₂S→S，則H₂S為還原劑，所以FeCl₃為氧化劑，F(xiàn)eCl₂為還原產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為H₂S+2FeCl₃═S↓+2FeCl₂+2HCl，結(jié)合化合價變化計算解答．

解答 解：5種物質(zhì)發(fā)生H₂S+2FeCl₃═S↓+2FeCl₂+2HCl，
（1）Fe元素的化合價降低，則FeCl₃為氧化劑，故答案為：FeCl₃；
（2）Fe元素的化合價降低，則FeCl₃為氧化劑，F(xiàn)eCl₂為還原產(chǎn)物，則發(fā)生還原反應(yīng)的過程是FeCl₃→FeCl₂；故答案為：FeCl₃；FeCl₂；
（3）S失去電子，F(xiàn)e得到電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（4）如反應(yīng)過程中生成單質(zhì)硫1.6g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{1.6g}{32g/mol}$×2=0.05mol，故答案為：0.05mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計算的考查，注意FeCl₃、硫化氫的性質(zhì)，題目難度不大．