【題目】圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無(wú)色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性.
(1)用化學(xué)用語(yǔ)按要求填空 X的化學(xué)式為: , X中含有化學(xué)鍵類型為;A的電子式:;G的化學(xué)式為 .
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 .
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式 .
(4)過(guò)量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng),向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的離子方程式為; .
【答案】
(1)(NH4)2CO3;離子鍵、共價(jià)鍵;;HNO3
(2)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)Cu+4H++2NO3_═Cu2++2NO2↑+4H2O
(4)先產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榛揖G色,最后生成紅褐色沉淀;Fe2++2OH_═Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
【解析】解:X為正鹽,又能與NaOH反應(yīng),都生成氣體,應(yīng)為弱酸銨鹽,則C為NH3;氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng),則A為CO2 , 則X應(yīng)為(NH4)2CO3 , B為H2O;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D,則D為O2;C(NH3)與D(O2)催化氧化生成氣體E,則E為NO;G與木炭加熱生成二氧化碳、與Cu反應(yīng)生成NO,則G為HNO3 , (1)根據(jù)分析可知,X為(NH4)2CO3 , 碳酸銨中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵;A為CO2 , 二氧化碳為共價(jià)化合物,分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵,其在為 ;G為HNO3 , 所以答案是:(NH4)2CO3;離子鍵、共價(jià)鍵; ;HNO3;(2)反應(yīng)①為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng),飛躍的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 , 所以答案是:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;(3)反應(yīng)②為銅與稀硝酸的反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H++2NO3_═Cu2++2NO2↑+4H2O,所以答案是:Cu+4H++2NO3_═Cu2++2NO2↑+4H2O;(4)過(guò)量的Fe粉與G(HNO3)的稀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,迅速被氧化,最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵,所以反應(yīng)現(xiàn)象為:先產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榛揖G色,最后生成紅褐色沉淀;反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++2OH_═Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 , 所以答案是:先產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榛揖G色,最后生成紅褐色沉淀;Fe2++2OH_═Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO和N2O4的混合氣體1120mL (標(biāo)推狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1
B. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO的體積分?jǐn)?shù)是20%
D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):A+B=C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度
C.減少C的物質(zhì)的量濃度D.增大體系的壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag+、K+、NO3-、I-可以大量共存
B. Kw/C(H+) =1×10-13mol·L-1的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 在溶液中能大量共存,通過(guò)量后仍能大量共存
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)過(guò)程;
I.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,清加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ…
(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其離子方程式為 , 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性.
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 .
(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是;離子方程式為 .
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是( )
①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3
A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片,下列敘述正確的是( )
A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大
B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C.正極有O2逸出
D.銅片上有H2逸出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________________.
(2)1 molN2(g) 與適量H2(g) 完全反應(yīng)生成NH3(g) ,放出92.2kJ熱量_______________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)下列微粒: H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl﹣、 K中有種元素,有種核素,其中互為同位素.
(2)AXn+共有x個(gè)電子,該陽(yáng)離子的中子數(shù)為N,則N= .
(3)下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是 , 含非極性鍵的離子化合物是 .
(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)(用“A”、“B”、“C”、“D”)填入相應(yīng)的空格中:
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù); ②第三周期元素的最高化合價(jià) .
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