Question

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶體①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：

NaCl＋H₂O===NaClO₃＋________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是________________，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為________________(用離子符號表示)。

Answer 1

(1)　(2)b、c　(3)①NaCl＋H₂O===NaClO₃＋H₂↑

②復分解反應

室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體

(4)①ClO　②3ClO^－(aq)===ClO(aq)＋2Cl^－(aq)　ΔH＝－117 kJ·mol^－1

[解析] (1)與氯元素同族的短周期元素為F，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶體，其熔點受分子間作用力影響，與非金屬性無關，a項錯誤；單質(zhì)的氧化性越強則其元素的非金屬性越強，b項正確；非金屬性強弱可用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，c項正確；鹵素氫化物的酸性可用來判斷氫原子與鹵素原子形成的共價鍵強弱，d項錯誤。(3)①根據(jù)氧化還原反應的化合價升降法配平可得：NaCl＋3H₂O===NaClO₃＋3H₂↑；②步驟Ⅱ發(fā)生的反應NaClO₃＋KCl===KClO₃↓＋NaCl↑，各元素的化合價沒有變化，則該反應屬于復分解反應。在室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度小于其他晶體，則有氯酸鉀晶體析出而無其他晶體析出。(4)①從圖可知D中氯元素的化合價為＋7，則D為ClO；②從圖中可知：A為Cl^－，B為ClO^－，C為ClO， B→A＋C的氧化還原反應用升降法配平可得該熱化學方程式為3ClO^－(aq)=== ClO (aq)＋ 2Cl^－(aq)　ΔH＝(63 kJ/mol＋2×0)－3×60 kJ/mol＝－117 kJ/mol。