Question

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F均用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

 

．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點

 

（填“高”或“低”）．
（3）A的氫化物分子中中心原子采取

 

雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是

 

．
（4）F的核外電子排布式是

 

，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為

 

．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（其中A顯-3價），則其化學式為

 

（每個球均表示1個原子）．
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為

 

，其晶體中所含的化學鍵類型為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素；A原子核外有三個未成對電子，原子序數(shù)小于Al元素，其電子排布式為1S²2S²2P³，則A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，則E為S元素；化合物B₂E的晶體為離子晶體，B應為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，則B為Na元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的，D處于第三周期，故D為Si元素；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹，故F為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素；A原子核外有三個未成對電子，原子序數(shù)小于Al元素，其電子排布式為1S²2S²2P³，則A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，則E為S元素；化合物B₂E的晶體為離子晶體，B應為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，則B為Na元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的，D處于第三周期，故D為Si元素；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹，故F為Cu元素，
（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序為：Na＜Al＜Si＜N，
故答案：Na＜Al＜Si＜N；
（2）因NaCl為離子晶體，而SiCl₄為分子晶體，原子晶體的熔沸點遠大于分子晶體的熔沸點，故NaCl晶體熔點高，故答案為：高；
（3）A的氫化物為NH₃，N原子價層電子對數(shù)為3+

5-1×3

2

=4，則N原子采取sp³雜化；
E的低價氧化物為SO₂，S原子孤電子對數(shù)為

6-2×2

2

=1，價層電子對數(shù)為2+1=3，則為V形，
故答案為：sp³；V形；
（4）F為Cu元素，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），銅離子與氨氣可以配位鍵形成配離子，其化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）；[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（5）F為Cu，A為N，且N為-3價，由晶胞結構圖可知，N原子在頂點，則N原子數(shù)為8×

1

8

=1，Cu原子在棱心，則Cu原子數(shù)為12×

1

4

=3，所以化學式為Cu₃N，
故答案為：Cu₃N；
（6）A、C形成的化合物為AlN，根據(jù)化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，可判斷晶體類型為原子晶體，化學鍵類型為共價鍵，
故答案為：AlN；共價鍵．

點評：本題是對物質(zhì)結構的考查，涉及元素推斷、核外電子排布、電離能、雜化軌道、分子結構、晶體類型與性質(zhì)、配合物、晶胞計算等，推斷出元素的種類是解答本題的關鍵，推斷時注意從原子的核外電子排布特點以及元素的特殊性質(zhì)為突破口，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．