【題目】下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是( )
A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
【答案】D
【解析】分析:若要想陽離子半徑和陰離子半徑之比最大,則需要陽離子半徑較大,陰離子半徑較小,據(jù)此分析解答。
詳解:陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的應(yīng)該是陽離子半徑較大的和陰離子半徑較小的離子構(gòu)成的化合物。電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小,同一族的原子序數(shù)大的半徑大,在選項(xiàng)的四個(gè)陽離子中,Li、Na、K、Cs屬于同主族元素,電子層數(shù)越多半徑越大,所以Cs+是陽離子半徑最大的,在陰離子中,F﹣是陰離子中電子層數(shù)最少的,所以半徑最小,則CsF的陽離子半徑和陰離子半徑之比最大,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式,書寫規(guī)范、正確的是(反應(yīng)條件略)
A.
B.
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:+H2O+CO2→+HCO3-
D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:2H++CO32-=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程只有通過氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4(濃)→SO2D.Fe→Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列問題:
(1)反—2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____;
(2) 的名稱為________;
(3)丙氨酸在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式:____________________;
(4) 單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物有關(guān)知識(shí),回答下列問題:
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是(______)
A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化 B.生鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________
(3) 焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生反應(yīng)的體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
①寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________
②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________,反應(yīng)中4 mol的氧化劑能________(填“失去”或“得到”)________ mol電子。
③反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為________。
(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制。
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為___________。
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng):4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。
由此看來,高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?/span>________性,而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?/span>_______________________________________________________
③下列物質(zhì)能作凈水劑(能除去水中的懸浮物)的有____________。
A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu):
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為 ______ ;
A. 同分異構(gòu)體 B.同素異形體C.同系物 D.同位素
(2)晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目是 ______ ;
(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是 ______ ;
(4)觀察分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,每個(gè)分子周圍有 ______ 個(gè)與之緊鄰且等距的分子;
(5)觀察圖形推測(cè),CsCl晶體中兩距離最近的間距離為a,則每個(gè)周圍與其距離為a的數(shù)目為 ______ ,每個(gè)周圍緊鄰且等距的數(shù)目為 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、M、R五種元素中,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
X | 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù) |
Y | 原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子 |
Z | 在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟 |
M | 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子 |
R | 第四周期過渡元素,其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài) |
(1)元素M的原子核外有 ______ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;
(2)五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號(hào);
(3)在Y形成的單質(zhì)中,鍵與鍵數(shù)目之比為______,在中Z原子的雜化方式為_____,其分子的空間構(gòu)型為 ______;
(4)R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生AgCl沉淀,此配合物最可能是 ______填序號(hào)。
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯用途廣泛,工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知:R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 請(qǐng)回答:
(1)寫出B的官能團(tuán)的電子式________________________。
(2)寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_________________D_________________。
(3)指出反應(yīng)類型:②_________________。
(4)寫出下列化學(xué)方程式:反應(yīng)①______________;反應(yīng)②___________。
(5)①二甘醇又名(二)乙二醇醚,根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是____(填序號(hào))。
a. 難溶于水 b. 沸點(diǎn)較高 c. 不能燃燒
②E的同分異構(gòu)體很多,寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
(6)請(qǐng)寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應(yīng)條件(無機(jī)試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是
A. 已知HF氣體溶于水放熱,則HF的△H1<0
B. 相同條件下,HCl的△H2比HBr的小
C. 相同條件下,HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下△H2=+akJ/mol
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