18．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI→2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)的氧化劑是NaNO2，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是112L
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：
①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋．下列幾組合適的是c．
a．③⑤b．①②④c．①②⑤d．①②③

分析 （1）根據(jù)化合價(jià)升降判斷氧化劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來計(jì)算；
（2）根據(jù)反應(yīng)時(shí)有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑．

解答 解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價(jià)降低，所以2molNaNO2是氧化劑，4molHI參與反應(yīng)，但2molHI為還原劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是2mol，生成2molNO，所以若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO為5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是112L，
故答案為：NaNO2；112；
（2）①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故①②⑤正確．
故答案為：c．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、基本概念等知識，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意從化合價(jià)的角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．干燥的氯氣有漂白性，還能用作殺菌消毒劑
B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
C．工業(yè)上可通過電解飽和食鹽水制得金屬鈉
D．氫氧化鋁具有兩性，既可溶于鹽酸也可溶于氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1g苯（C6H6，液態(tài)）完全燃燒時(shí)生成二氧化碳和液態(tài)水，放出41.8kJ的熱量，苯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C6H6（l）+7.5O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）+41.8kJ
B．C6H6（l）+7.5O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）+3260.4kJ
C．2C6H6（l）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+41.8kJ
D．2C6H6（l）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+3260.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．把100mL 2.0mol/L  CuSO4溶液和100mL NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）兩溶液混合之后生成沉淀的物質(zhì)的量．
（2）混合溶液中 SO42-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價(jià)鍵鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它的電子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）通過比較HCl和HBr的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性或HClO4和HBrO4的酸性可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強(qiáng)弱．
（5）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①配平I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaCl+□H2O $\stackrel{80℃，通電}{→}$□NaClO3+□
②II反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（6）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3 NA
B．1 mol•L-1的醋酸溶液中含醋酸分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，2.24 L乙烯含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.1 NA
D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應(yīng)該禁用
B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放
C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
D．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰顏色和生成固體顏色都不

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．將標(biāo)況下5.6L硫化氫溶于水配制成0.5L溶液，則此溶液中硫化氫的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用Fe粉試劑除去，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用氯水（Cl2）試劑除去，離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3+
（3）FeCl3溶液腐蝕銅箔線路板的離子方程式2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（4）Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

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