下列敘述錯誤的是（ ）。

A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性

B．兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物

C．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

D．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

 

C

【解析】N和H這兩種非金屬元素可以形成離子化合物NH5，即NH4H，其電子式為，B項正確。配位鍵中的共用電子對是由某一成鍵原子單方面提供的。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型一 化學社會型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．2013年1月1日起，江西省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，均不可食用

C．明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

D．將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放符合“綠色化學”的要求

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練3章物質(zhì)聚集狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

干冰晶體是一種面心立方結構，如圖所示，即每8個CO2構成立方體，且在6個面的中心各有1個，在每個CO2周圍距離為a（其中a為立方體棱長）的CO2有（ ）。

A．4個 B．8個 C．12個 D．6個

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2章化學鍵分子間作用力練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構型為nsnnpn＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。

C元素的電離能

（1）E（BD）5晶體屬于________（填晶體類型）。

（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。

（3）基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。

（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________（填元素符號）。

（5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有________。

（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似。根據(jù)

下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。

 

X—Y

X＝Y

X≡Y

BD的鍵能/kJ·mol－1

357.7

798.9

1 071.9

C2的鍵能/kJ·mol－1

154.8

418.4

941.7

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2章化學鍵分子間作用力練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）。

A．ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子

B．NH3、H2O、CH4分子的幾何構型均為三角錐形

C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2雜化的

D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是SO42－，配位數(shù)是1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（ ）。

A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]

C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Cu（NH3）4]Cl2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2.2.1典型分子空間構型練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是（ ）。

①BF3；②CH2=CH2；③；④CHCH；⑤NH3；⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 3.3原子晶體與分子晶體練習卷（解析版） 題型：選擇題

氮化硅是一種新合成的超硬、耐磨、耐高溫的材料。下列對氮化硅的敘述中，正確的是（ ）。

A．氮化硅是分子晶體

B．氮化硅是原子晶體

C．氮化硅是離子晶體

D．氮化硅化學式為Si4N3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 1.3原子結構與元素性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

不能說明X的電負性比Y的電負性大的是（ ）。

A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多

D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

 

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