Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是______
（2）第④步中，有關(guān)的離子方程式是______．
（3）下列儀器，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)會(huì)用到的是______（寫儀器名稱）

（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，回答下列問題：
①人們常將配制過程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A．冷卻；B．稱量；C．洗滌；D．定容；E．溶解；F．搖勻；G．轉(zhuǎn)移；H．裝瓶．其正確的操作順序應(yīng)是______ （填序號(hào)）．
（A）B E F G C G D H A　　　　　　　　　（B）B E G A C G F D H
（C）B E A G C G D F H　　　　　　　　�。―）B E A G C G D H F
②若定容時(shí)觀察液面仰視，會(huì)造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）______．

Answer 1

解：（1）氯化鋇過量時(shí)，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以通過檢驗(yàn)鋇離子來確定氯化鋇是否過量，取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇過量，
故答案為：取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl₂溶液已過量；
（2）除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=Ca CO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=Ba CO₃↓；
（3）粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，由步驟可推測(cè)用的儀器是鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿和酒精燈，
故答案為：蒸發(fā)皿；
（4）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽的實(shí)驗(yàn)操作步驟可知，正確的存在順序?yàn)锽 E A G C G D F H，
故答案為：C；
②容量瓶配制溶液定容時(shí)，誤差分析依據(jù)刻度丁液面分析判斷，若觀察液面仰視，多加了水，會(huì)超出刻度線造成所配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低．
分析：（1）氯化鋇過量時(shí)，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
（2）第④步中，加碳酸鈉放在加氯化鋇之后，可以將鈣離子和過量的鋇離子沉淀；
（3）根據(jù)粗鹽提純的步驟和所用的儀器進(jìn)行解答；
（4）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟進(jìn)行排序；
②依據(jù)容量瓶是以刻度定液面的原理分析誤差．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方法，關(guān)鍵是除雜試劑的加入順序判斷，容量瓶的使用方法和誤差分析，題目綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大．