3．下列各組離子在指定溶液中肯定大能量共存的是（　�。�
A．石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．無(wú)色透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-
D．酸性溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

分析 A．石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；
C．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，加入鋁不會(huì)生成氫氣；
D．碳酸氫根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答 解：A．石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、NO3-、Cl-離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故B錯(cuò)誤；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，加入鋁不會(huì)生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{92}^{238}$U、${\;}_{7}^{14}$N中；
（1）${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
（2）${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素
（3）${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．新制氯水中滴入下列溶液，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．氯化鈉B．硫酸亞鐵C．硝酸銀D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．
下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①⑩
2⑥⑦
3②③④⑧
4⑤⑨
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He（填元素符號(hào) ）．
（2）在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng) 的是NaOH（填化學(xué)式 ），其中含有化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）元素①、②、⑤原子半徑由大到小的順序?yàn)镵＞Na＞H（填元素符號(hào) ）．
（4）元素⑦、⑧、⑨氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞HBr（填化學(xué)式 ）．
（5）十種元素中有一種元素的氫化物水溶液呈堿性，該氫化物的電子式為．
（6）十種元素中Al（填元素符號(hào) ）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）鈦（Ti）是航空、軍事、電力等方面的必需原料，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：
第一步：金紅石（TiO2）、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，則參加反應(yīng)的Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：2.24L．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl2．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．實(shí)驗(yàn)室可以采用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，寫(xiě)出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
已知Cl2、Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-、Fe3+．通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的．這些不法商販制取銀耳利用的是（　�。�
A．S的漂白性B．S的氧化性C．SO2的漂白性D．SO2的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物說(shuō)法正確的是（　　）
A．四種物質(zhì)中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成
B．四種物質(zhì)中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C．四種物質(zhì)中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
D．乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

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