Question

（8分）在537℃、101KPa 時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時(shí)容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為91%。試回答下列問題：

（1）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時(shí)，SO₂的體積分?jǐn)?shù)是         ，容器的體積為            L。

（2）若溫度和容器的容積不變，則平衡時(shí)的容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為           KPa。

（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為101KPa。若a:b=2:1，則a=              。

 

Answer 1

【答案】

（1）60%  137（2）69（3）2.91

【解析】

試題分析：（1）充入2mol SO₂、 1mol O₂和只充入2mol SO₃是等效平衡。

               2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)

始(mol) 2

變(mol) 2x            2x     x

平(mol)2-2x           2x     x

由三氧化硫體積分?jǐn)?shù)為91%得x=18/291。二氧化硫體積分?jǐn)?shù)為60%，容器體積約為137L。

（2）若溫度和容器的體積不變，則壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量比。氣體壓強(qiáng)約為69KPa。

（3）          2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

始(mol) 2b     b

平(mol)2b-2x   b-x       2x

平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為3mol，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)為91%，所以x=1.365mol，a=2.91mol。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡計(jì)算

點(diǎn)評(píng)： 化學(xué)平衡計(jì)算列出起始、變化、平衡各物質(zhì)物質(zhì)的量即可解答。