等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是

[　　]

A．

NH4Cl

B．

NH4HCO3

C．

NH3·H2O

D．

NH4HSO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．
序號(hào) 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20 無(wú)    
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是
溫度
溫度
對(duì)H2O2分解速率的影響．
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
．
實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
．
②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
．
（2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2．某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
．
②通過(guò)如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)．取25mL X，滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中：Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
97.5%
97.5%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）氟化鈉的用途非常廣泛，可作殺菌劑、殺蟲(chóng)劑和木材防腐劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下圖所示的流程來(lái)制�。�

請(qǐng)結(jié)合每小題的相關(guān)信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）已知：飽和氟硅酸（H2SiF6）溶液為無(wú)色透明的發(fā)煙液體，密度為1.32g?mLˉ1，易揮發(fā)，有刺激性氣味，與等物質(zhì)的量濃度的H2SO4酸性相當(dāng)，它對(duì)玻璃、陶瓷都有較強(qiáng)的腐蝕性．以上實(shí)驗(yàn)所用儀器全部用聚酯類(lèi)材料 做成，在該類(lèi)材料做成的容器中混合NH4HCO3固體、H2SiF6濃溶液和H2O時(shí)，加入試劑的順序應(yīng)是
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
，加好試劑后，為了讓它們充分反應(yīng)，不能用
C
C
棒攪拌（填字母）．
A．玻璃          B．鐵          C．聚乳酸            D．陶瓷
（2）已知在20℃時(shí)Na2SiF6的溶解度為2.12g，請(qǐng)寫(xiě)出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液與1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假設(shè)混合液中水的質(zhì)量約等于2000g）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
．
（3）上述流程圖中產(chǎn)生渾濁液的原因是生成了
B
B
（填字母）．
A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
（4）操作1后是否需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌
是
是
（填“是”或“否”），選擇“是”或“否”的原因是
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉(zhuǎn)移到溶液A中，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉(zhuǎn)移到溶液A中，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
．
（5）溶液B中經(jīng)操作
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
可得到副產(chǎn)品氯化銨；粗產(chǎn)品晶體經(jīng)
重結(jié)晶
重結(jié)晶
（填操作名稱(chēng)）可得純凈的產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(14分)過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)可制備氧氣。

       ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

無(wú)

 

 

       實(shí)驗(yàn)1、2研究的是       對(duì)H2O2分解速率的影響。

       實(shí)驗(yàn)2、3的目的是       。

       實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是      。

       ②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是      。

（2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

       ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是      。

       ②通過(guò)如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X，滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此樣品中：Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市西城區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)可制備氧氣。

       ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

無(wú)

 

 

       實(shí)驗(yàn)1、2研究的是       對(duì)H2O2分解速率的影響。

       實(shí)驗(yàn)2、3的目的是       。

       實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是       。

       ②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是       。

（2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

       ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是       。

       ②通過(guò)如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X，滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此樣品中：Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。

 

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