Question

(10分)（1）物質(zhì)的量各為1mol的鈉、鎂、鋁與1mol·L^-1的鹽酸100mL反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是______。等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生二氧化碳的體積之比是__________。

（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入_________物質(zhì)，離子方程式為_____________。

除去SO₂氣體中少量的HCl最好加入_________物質(zhì)，離子方程式為________________。

（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用_________。（填序號）①CaCl₂�、贑a（OH）₂  ③BaCl₂ 

（4）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是____________。（填序號）

① NaAlO₂   ②（NH₄）₂CO₃    ③Na₂CO₃   ④Al（OH）₃ ⑤Ca(OH)₂   ⑥NaHSO₃

 

Answer 1

【答案】

（1）10:1:1   ；  1:1 

（2） Fe  ;   Fe +2Fe^3＋ ══3Fe^2＋  _; 飽和NaHSO ₃溶液； HSO ₃^－+ H⁺══SO ₂↑+H₂O          

（3）①③  (2分)

(4) ②④⑥  (2分) 其余各1分

【解析】

試題分析：（1）鹽酸只有0.1mol，所以鎂、鋁過量，而鈉能與溶液中的水反應(yīng)。故鈉反應(yīng)完全。故鎂、鋁反應(yīng)得到0.05molH₂，鈉反應(yīng)得到0.5molH₂。產(chǎn)生氫氣的體積之比是10:1:1。

根據(jù)反應(yīng)：

Na₂CO₃ +2HCl="2NaCl" +H₂O +CO₂     NaHCO₃ +HCl="NaCl" +H₂O +CO₂  

1           ：        1        1      ：           1

等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生二氧化碳的體積之比是1:1。

（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃可加入鐵粉，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵。反應(yīng)為：

Fe +2Fe^3＋ ══3Fe^2＋，除去SO₂氣體中少量的HCl最好加入飽和NaHSO ₃溶液，NaHSO ₃溶液與HCl反應(yīng)生成SO₂，離子方程式為HSO ₃^－+ H⁺══SO ₂↑+H₂O。

（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用CaCl₂、BaCl₂，碳酸鈉與CaCl₂、BaCl₂生成沉淀，碳酸氫鈉不反應(yīng)。

（4）既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al₂O₃、Al（OH）₃等）、弱酸的銨鹽（如（NH₄）₂CO₃等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO₃、NaHS、NaHSO ₃等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等。Na₂CO₃、Ca(OH)₂、NaAlO₂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)；其余②④⑥均符合題意。

考點(diǎn)：金屬與酸反應(yīng)，金屬化合物的性質(zhì)。物質(zhì)的除雜。

點(diǎn)評：本題涉及的化學(xué)知識較多，需學(xué)生對知識的的綜合運(yùn)用能力要求較高。